Таблица 4 – Результаты ацидиметрического титрования разбавленного раствора карбоната натрия

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 4
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

(титрант – с ( ½ H 2 SO 4 ) = 0,1 моль/дм3; V ал = . . . см3; V задачи = 100 см3 )

№

Объем титранта, см3

с ( 1/1 Na2CO3), моль/дм3

по ф/ф

с (½ Na2CO3), моль/дм3

по м/о

m(Na2CO3)

в задаче, г
ТЭI по ф/ф ТЭII по м/о
1 2 3   . . . . . . . . . ср. знач. . . . . . . . . . ср. знач.

Все вычисления выполнить в рабочей тетради. Составить отчет по проделанной работе.

В выводах по работе привести сравнительный анализ роли каждого из индикаторов, используемых в данной работе, и при алкалиметрическом определении серной кислоты в растворе.

Задачи для самостоятельного решения

1. Навеска кристаллогидрата соды массой 2,86 г растворена в мерной колбе вместимостью 200 см3 на титрование 20,00 см3 данного раствора в присутствии метилоранжа уходит 10,00 см3 0,2 н НСl. Рассчитать сколько молей воды содержит кристаллогидрат.

2. Определить массовую долю КОН и К2СО3 в смеси, навеска которой массой 1,75 г растворена в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора в присутствии метилоранжа расходуется 24,50 см3, а в присутствии фенолфталеина – 22,00 см3 0,1 н НСl.

3. Определить массовую долю карбоната и бикарбоната натрия в образце, если навеска массой 1,6 г растворена в мерной колбе вместимостью 200 см3, а на титрование 20,00 см3 этого раствора в присутствии фенолфталеина израсходовано 4,50, в присутствии метилоранжа – 19,50 см3 0,1 н серной кислоты.

Решение задач приложить к отчету.

5 . Тема 3. Равновесия в растворах слабых электролитов, кислых и гидролизующихся солей .

Электролиты – вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. К ним относятся соли, основания и кислоты, в молекулах и кристаллах которых существуют ионные или сильнополярные химические связи, которые разрываются под действием молекул растворителя с образованием заряженных частиц – ионов.

В растворах электролитов различают следующие виды химических равновесий:

1) диссоциации электролита на ионы;

2) гидролиз солей;

3) гетерогенные равновесия осадок малорастворимого электролита (основания или соли) – насыщенный раствор этого соединения.