2.1. Расчет необходимого объема исходного концентрированного раствора.

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 5

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Составляют уравнение материального баланса по массе раствора и по массе растворенного вещества:

где V з ρз = m р-ра = 100 г

Полученное значение V_x [см³] округляют до десятых после запятой.

Затем находят V(Н₂О), используя уравнение закона сохранения для массы раствора:

V (Н₂О) = m_р-ра – ρ_х V_x,

Полученное значение округляют до целого числа.

3. Приготовление раствора с заданной массовой долей.

3.1. При помощи чистой пипетки или бюретки, предварительно промытых небольшим количеством концентрированного раствора, отмеряют рассчитанный его объем и переносят в чисто вымытую дистиллированной водой колбу. Сюда же приливают при помощи мерного цилиндра рассчитанный объем дистиллированной воды, тщательно перемешивают.

3.2.Приготовленный таким образом раствор должен соответствовать заданному раствору, иметь заданную массовую долю поваренной соли в растворе.

Правильность приготовления раствора проверяют, измеряя его плотность (метод денсиметрии).

Для этого чистый цилиндр ополаскивают 3–5 см³ приготовленного раствора, после чего наливают в него достаточный (для свободного перемещения ареометра) объем раствора и погружают в него ареометр с подходящей шкалой.

3.3. По измеренной плотности, пользуясь справочной таблицей 1, определяют массовую долю вещества в растворе. При расчете массовой доли используют метод интерполяции.

3.4. Определяют погрешность эксперимента:

Δω = ω_{заданное} – ω_{полученное}

Допустимая погрешность ± 0,2%.

4. Составляют отчет по выполненной работе в соответствии с требованиями по составлению отчета.

Дополнительное задание

Рассчитать для приготовленного раствора NaCl

а) молярную концентрацию с( NaCl) [моль/дм³];

б) моляльную концентрацию b ( NaCl ) [моль/кг];

в) массовую концентрацию ρ ( NaCl ) [г/дм³];

г) титр Т _NaCl [г/ см³];

д) молярные доли соли χ (NaCl).и воды χ (Н₂О) в растворе .

Задачи для самостоятельного решения

Решение задач 1-7 приложить к отчету.

1. Чему равна молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) 0.25 М раствора Na₂СO₃, используемого для получения NaCl и СО₂?

(Ответ: 0.5 н)

2. В плазме крови содержится 2.5 ммоль/дм³ кальция. Считая, что ионы кальция находятся только в виде кальция хлорида, вычислите массовую долю (ω (СаСl₂) в мг%) в плазме крови. Плотность плазмы крови ρ составляет 1.03 г/см³.

(Ответ: ω=2.69 мг%)

3. Рассчитайте в %, мг % и мкг % массовую долю и моляльность децимолярного раствора аммиака (М=17 г/моль, ρ=1.0 г/см³)

(Ответ: ω=0.17 %=170 мг %=1.7·105 мкг %, b=0.099 моль/кг)

4. Массовая доля калия в крови в расчете на элемент составляет 20 мг%. Вычислите массу калия, содержащегося в виде ионов в 3.0 кг крови?

(Ответ: m=0.6 г)

5. Рассчитайте молярную концентрацию, мольную долю и титр глюкозы в ее 5% -ном растворе (М = 180 г/моль). Плотность раствора ρ = 1.02 г/см³.

(Ответ: с = 0.283 М, χ = 00524, Т= 0.051 г/мл)

6. Растворимость СО₂ в Н₂О при 0 °С и давлении 1.0133 10⁵ Па равна 1.713 м³ на 1 м³ Н₂0. Какова масса и массовая доля CO₂ в этом растворе?

(Ответ: m = 3.365 кг, ω = 0.335)

7. Какой объем аммиака (н.у.) нужно растворить в 80 см³ воды для получения нашатырного спирта? Раствор аммиака с ω (NH₃) = 10% и ρ = 0,959 г/см³ называют нашатырным спиртом.

(Ответ: 11,7 дм³)

4. Тема 2 . Введение в объемный (титриметрический) анализ.