Окислительно-восстановительные реакции

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 10

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

1. Дайте определение степени окисления элемента.

2. Дайте определения окислителя и восстановителя. Приведите примеры соединений.

3. Принципы подбора коэффициентов в методе полуреакций.

Опыт 1. Изучение окислительно-восстановительных свойств
соединений серы.

Приготовить 4 пробирки и провести реакции:

а) 3-4 капли подкисленного раствора перманганата калия и 3-4 капли раствора сульфида натрия;

б) 3-4 капли подкисленного раствора перманганата калия и 3-4 капли раствора сульфита натрия;

в) 1 мл подкисленного раствора иодида калия и 1-2 капли раствора сульфита натрия;

г) 1 мл концентрированной серной кислоты и 1 гранулу цинка.

Пронаблюдать результаты взаимодействий, составить и уравнять методом электронно-ионного баланса уравнения протекающих реакций. Сделать выводы об окислительно-восстановительных свойствах соединений серы с различной степенью окисления атома.

Опыт 2. Изучение окислительно-восстановительных свойств галогенов.

Приготовить 2 пробирки и провести реакции:

а) 5 капель бромида натрия и 5 капель хлорной воды;

б) 5 капель иодида калия 5 капель хлорной воды.

Что наблюдается в опытах? Для большей наглядности можно добавить в пробирки 5 капель бензола. Составить и уравнять уравнения протекающих взаимодействий. Как изменяются окислительные свойства галогенов в подгруппе? Как изменяются восстановительные свойства ионов.

Опыт 3. Изучение влияния среды на поведение перманганата калия.

Приготовить 3 пробирки и провести реакции:

а) 3-4 капли подкисленного раствора перманганата калия и немного кристаллов сульфита натрия или нитрита натрия;

б) 3-4 капли раствора перманганата калия и немного кристаллов сульфита натрия;

в) 3-4 капли раствора перманганата калия, 3-4 капли раствора щелочи и немного кристаллов сульфита натрия.

Записать наблюдения в опытах и отметить цвет образующихся растворов. Составить и уравнять уравнения протекающих взаимодействий. В какой среде окислительная способность перманганата калия максимальная?

13. Программы ПК

Окислительно-восстановительные реакции

Задание 1

Подобрать коэффициенты в уравнении реакции методом электронно-ионного баланса (метод полуреакций):

1. KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

FeSO₃ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

2. AgNO₃ + Na₂SO₃ + KOH → Ag + Na₂SO₄ + KNO₃ + H₂O

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

3. CrCl₃ + H₂O₂ + KOH → K₂CrO₄ + KCl +H₂O

KMnO₄ + KJ + H₂O → MnO₂ + J₂ + KOH

4. KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

H₂O₂ + NaJ + H₂SO₄ → J₂ + Na₂SO₄ + H₂O

5. CrCl₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O

KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

6. MnCl₂ + H₂O₂ + NaOH → MnO₂ + NaCl + H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ +Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₃ + H₂O

7. CrCl₃ + KMnO₄ + KOH → K₂CrO₄ + K₂MnO₄ + KCl + H₂O

PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

8. Na₃AsO₃ + KMnO₄ + KOH → Na₃AsO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

H₂S + HNO₃ → S + NO + H₂O

9. MnSO₄ + KClO₃ + KOH → MnO₂ + KCl + K₂SO₄ + H₂O

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O

10. H₂O₂ + KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

CuCl₂ + SO₂ + H₂O → CuCl + H₂SO₄ + HCl

11. HClO₃ + P → H₃PO₄ + HCl

Na₂SO₃ + Cl₂ + NaOH → Na₂SO₄ + +NaCl + H₂O

12. H₃PO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

NaBrO₃ + F₂ + NaOH → Na₃BrO₄ + NaF + H₂O

13. SbCl₃ + KBrO₃ + HCl → SbC₅ + KBr +H₂O

MnSO₄ + KBrO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KBr + K₂SO₄ + H₂O

14. AgNO₃ + H₂O₂ + NaOH → Ag + NaNO₃ + H₂O + O₂

KBr + MnO₂ + H₂SO₄ → Br₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Задание 2

Определить направление данной реакции:

1. Cr₂(SO₄)₃ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O → K₂CrO₇ + KJ + H₂SO₄

2. Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O → CuS + HNO₃

3. K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4. MnSO₄ + HNO₃ + K₂SO₄ + H₂O → HNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄

5. H₂O₂ + H₂SO₃ → H₂O + H₂SO₄

6. S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O → K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄

7. Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

8. FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

9. HNO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O → HNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

10. CuS + H₂O₂ + HCl → CuCl₂ + S + H₂O

11. Br₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O → KBr + MnO₂ + H₂SO₄

12. KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

13. FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₃(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂

14. S + KMnO₄ → K₂SO₄ + MnO₂

14. Программы ПК