4. Как влияет разбавление раствора на степень гидролиза?
5. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза хлорида алюминия в три ступени. Указать реакцию раствора. Какие ионы определяют эту реакцию раствора?
6. Определить концентрацию ионов водорода и рН буферной смеси, состоящей из 10 см3 раствора азотистой кислоты c C(HNO2) = 0,1 моль/л и 15 см3 раствора нитрита калия с С(KNO2) = 0,01 моль/л. Константа диссоциации НNO2 Ка = 5,1·10-4.
Программа № 10
1. Как влияет разбавление на степень диссоциации α? В каком растворе соляной кислоты С1 (HCl) = 0,1 моль/л или С2 (HCl) = 0,01 моль/л α будет больше?
2. Написать молекулярные и ионные уравнения образования нерастворимых веществ: ВаSO4, СаСО3.
3. Исследованиями показано, что береза, дуб черешчатый, ель обыкновенная на всех горизонтах почвы до 60 см может увеличить кислотность на 1,98 единиц рН относительно нейтральной среды. Рассчитайте изменения концентрации ионов ОН- и Н+ при этом.
4. Концентрация водородных ионов в растворе 10-10. Определить концентрацию гидроксид-ионов и рН. Какую окраску имеет метилоранж в растворе?
5. Какие из перечисленных солей КСI, СН3COONa, K2SO4, K2S подвергаются гидролизу? Ответ подтвердите уравнениями гидролиза в молекулярном и ионном виде.
6. Вычислите рН раствора, полученного смешением 40 см3 раствора цианистоводородной кислоты с С(HCN) = 0,2 моль/л и 10 см3 раствора NaCN с С(NaCN) = 0,02 моль/л. Ка (HCN) = 4,8·10-10.
Программа № 11
1. Назовите количественные характеристики процесса диссоциации. Какова взаимосвязь между ними?
2. Напишите уравнение диссоциации фосфорной кислоты, гидроксида магния.
3. Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с С(HCl) = 0,01 моль/л и раствора гидроксида калия с С(КОН) = 0,01 моль/л. Какую окраску будет иметь лакмус в этих растворах?
4. Что называется процессом гидролиза?
5. В молекулярном и ионном виде написать уравнения гидролиза сульфита калия, хлорида цинка.
6. Имеется ацетатный буфер с рН = 4,65. Как изменится рН этой смеси, если: а) разбавить его в 10 раз; б) если к нему прибавить 0,01 моля HCl? Изменением объема пренебречь.
Программа № 12
1. Какие вещества относятся к электролитам? Чем определяется сила электролитов?
2. Указать, в каких случаях реакции между электролитами протекают необратимо:
а) АgNO3 + КВr →
б) КNO3 + Н2SO4 →
в) СuСl2 + NаОН →
Составьте ионные уравнения реакций, идущих до конца.
3. Чему равно ионное произведение воды при 220C?
4. К чистой воде прибавили кислоту, вследствие чего концентрация ионов водорода стала 10-5 моль/л. Найти концентрацию гидроксид-ионов.
5. Какая соль в растворе гидролизуется сильнее: Na2S или (NH4)2S? Ответ мотивируйте, составив уравнения в молекулярном и ионном виде. Степень диссоциации α (H2S) = 0,07, α.(NH4OH) = 0,3.
6. Буферная смесь составлена из 25 см3 раствора фтористо-водородной кислоты с С(HF) = 0,03 моль/л и 40 см3 раствора KF c C(KF) = 0,2 моль/л. Ка (HF) = 7,4·10-4. Рассчитайте ее рН.
Программа № 13
1. Что называется катионами и анионами? Какие катионы и анионы образуются при диссоциации следующих соединений: H2S, NaHS, LiOH?
2. Подобрать молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:
Сu2+ + 2OН- → Сu(ОН)2
Pb2+ + 2J- → РbJ2
3. Что такое рН? Какими величинами рН характеризуется кислая, щелочная и нейтральная среда?
4. Чему равен рН раствора HNO3 с С(HNO3) = 0,01 моль/л?
5. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: NaNO2, BaCl2, K2CO3, Cu(NO3)2? Выразить процесс гидролиза молекулярными и ионными уравнениями, указать реакцию раствора.
6. Рассчитать рН буферной смеси, состоящей из 30 см3 раствора СН3СООН с С(СН3СООН) = 0,1 моль/л и 50 см3 раствора СН3СООК с С(СН3СООК) = 0,3 моль/л. Ка (СН3СООН) = 1,8∙10-5.
Программа № 14
1. Какие факторы влияют на степень диссоциации? Изменится ли концентрация ионов водорода в растворе кислоты при внесении сухого ацетата натрия СН3СООNa? Почему?
2. Бура, применяемая в сельскохозяйственной практике, содержит примеси сульфатов и хлоридов. Напишите ионные уравнения реакций, при помощи которых можно обнаружить эти примеси в буре.
3. В верхнем горизонте почвы древесные породы клен и рябина снижают рН почвенного раствора против оптимального 5,7-6,5 на 0,8 . Рассчитайте С (Н+) и С (ОН-) в этих случаях.
4. Как влияет температура на протекание гидролиза?
5. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза СН3СООNa и СuСl2. Как окрашивает лакмус растворы этих солей?
6. Вычислить рН буферной смеси, приготовленной из 10 см3 раствора борной кислоты с С(1/3Н3ВО3) = 0,01 моль/л и 20 см3 раствора буры с С(1/2Na2B4O7) = 0,01 моль/л. Ка (Н3ВО3) = 7,3·10-10.
Программа № 15
1. Напишите схемы процесса диссоциации следующих электролитов: H2SO4, Zn(OH)2, CuCl2, (NiOH)2SO4.
2. Что называется степенью диссоциации? Из 100 молекул электролита продиссоциировало 20. Чему равна степень диссоциации?
3. Сыворотка крови имеет значение рН =7, а сыворотка желудочного сока – рН = 2. В какой физиологической жидкости концентрация гидроксид-ионов больше? Во сколько раз?
4. Что называется гидролизом солей?
5. В молекулярном и ионном виде представьте уравнения гидролиза солей K2SO3, NH4NO3. Рассчитайте константу гидролиза первой соли. Ка (Н2SО3) = 1,3·10-2.
6. Аммонийная буферная смесь составлена из 10 см3 раствора NH4OH с С(NH4OH) = 0,01 моль/л и 8 см3 раствора NH4Cl с С(NH4Cl) = 0,01 моль/л. Вычислить рН такой смеси, если Кв (NH4OH) = 1,79·10-5.
11. Программа коллоквиума
Растворы
Основные понятия в учении о растворах. Классификация растворов и их роль в жизнедеятельности. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярность, молярная концентрация эквивалента вещества, титр, моляльность, мольная доля.
Основы количественного определения веществ в растворах. Метод объемного анализа, титрование. Сущность метода нейтрализации, определение точки эквивалентности, расчет результатов титрования.
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов. Закон Рауля, его следствия. Осмос и его роль в биосистемах. Закон Вант-Гоффа.
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Закон Оствальда. Диссоциация воды. Реакция среды и водородный показатель. Расчет рН среды в растворах электролитов. Буферные растворы, механизм действия и их роль в биосистемах. Реакции обмена в растворах электролитов: условия необратимости и ионные уравнения. Гидролиз солей: типы и сущность гидролиза, реакция среды в растворах солей. Константа и степень гидролиза. Факторы, влияющие на гидролиз.
12. Лабораторная работа