5. В какую сторону смещается равновесие гидролиза при нагревании раствора?
6. Определить концентрацию ионов водорода при смешивании 45 см3 раствора уксусной кислоты c C(CH3COOH) = 0,2 моль/л и 1 мл раствора ацетата калия с С(СH3COOK) = 0,1 моль/л. Ка (CH3COOH) = 1,8∙10-5.
Программа № 5
1. Напишите уравнения диссоциации солей: NaHSO4, Na2SO4, CuOHCl, (ZnOH)2CO3.
2. Составьте ионные уравнения реакций, протекающих по схемам:
2ВiСl3 + 3Н2S → Вi2S3 + 6НСI
СuСl2 + 2NaOH → Сu(ОН)2 + 2NaСl.
3. Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 10 молекул его диссоциировали 3?
4. Установлено, что максимальное накопление хлорофилла у саженцев березы происходит при рH 4,6-4,8, а у вяза гладкого при рН 5,7-6,5. Рассчитайте, во сколько раз концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов больше или меньше в этих условиях.
5. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей: NH4Cl, (NH4)2S. Какой из перечисленных растворов имеет рН больше 7?
6. Вычислить объем соли ацетата натрия концентрацией 0,1 моль/л, который необходимо добавить к 4 см3 раствора уксусной кислоты с С(СН3СООН) = 0,1 моль/л, чтобы рН буферной смеси был равен 4,1. Ка (СН3СООН) = 1,8∙10-5.
Программа № 6
1. Что называется сольватами? Что называется гидратами?
2. К растворам NaOH, Nа2S (к каждому в отдельности) прибавили соляную кислоту. В каком случае произошла реакция? Составить молекулярное и ионное уравнение каждой реакции.
3. Что называется водородным показателем? рН апельсинового сока равен 4, а томатного – 3. Во сколько раз концентрация гидроксид-ионов этих соков больше одна другой?
4. Что называется степенью гидролиза?
5. Какая соль подвергается гидролизу в большей степени: Na2S или А12S3? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
6. Фосфатный буфер составлен из 100 см3 раствора КН2РО4 с С(КН2РО4) = 0,1 моль/л и 50 см3 раствора К2НРО4 с С(К2НРО4) = 0,01 моль/л, рК (Н2РО4-) = 7,20. Каков рН этого буфера?
Программа № 7
1. Что называется константой диссоциации? Для каких из перечисленных электролитов можно выразить константу диссоциации: NH4OH, CH3COOH, HCl? Представьте выражение константы диссоциации для них.
2. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:
Са2+ + СО32- = СаСО3↓
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
3. рН молока равен 6. Какая среда? Во сколько раз концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов в молоке?
4. Какие факторы могут влиять на смещение равновесия гидролиза?
5. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: СН3СООNа, CuCl2. Как будут окрашивать лакмус и метилоранж растворы этих солей?
6. Буферная смесь приготовлена растворением 9,078 г КН2РО4 и 11,87 гNa2НРО4∙2Н2О в литре воды. Рассчитайте рН буферного раствора, если Ка (Н2РО4-) = 10-8.
Программа № 8
1. При помощи каких реакций можно осуществить превращения, выраженные следующими ионными уравнениями:
Сu2+ + 2OН- → Сu(ОН)2
СО2 + 2OН- → СО32- + Н2O
Составить молекулярные уравнения.
2. Степень диссоциации электролита равна 40%. Сколько молекул электролита диссоциировали из каждых 10 молекул?
3. Чистый желудочный сок имеет рН = 1, а сок поджелудочной железы – рН = 8. Рассчитайте, во сколько раз концентрация ионов водорода отличается в этих жидкостях?
4. В молекулярном виде представьте следующие ионные уравнения реакций: Fе3+ + 3OН- → Fе(ОН)3
Са2+ + СO32- → СаСО3
5. Какие из указанных солей будут подвергаться гидролизу? Подтвердите уравнениями (молекулярными и ионными): Na2SO4, K2CO3, NH4NO3.
6. Фосфатная буферная смесь составлена из 10 см3 раствора Na2HPO4 с С(Na2HPO4) = 0,03 моль/л и 15 см3 раствора NaH2PO4 c C(NaH2PO4) = 0,1 моль/л. Вычислить рН смеси, если Ка (Н2РО4-) = 2∙10-8.
Программа № 9
1. Что называется электролитической диссоциацией?
2. Напишите уравнения процесса диссоциации слабых электролитов:
H2SO3 Ka (H2SO3) = 1,7·10-2
AgOH Kв (AgOH) = 1,1·10-4
Какой электролит сильнее?
3. рН апельсинового сока равен 3. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов апельсинового сока.