Смещение равновесия гидролиза

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 7
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

а) Влияние одноименного иона:

Кристаллический нитрат свинца растворите в воде. К раствору добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты.

     
 

1. Почему раствор мутный?

2. Почему раствор становится прозрачным?

3. В молекулярном и ионном виде представьте уравнения реакции гидролиза.

 

б) Влияние нагревания:

К раствору ацетата натрия добавьте 1-2 капли фенолфталеина и нагрейте смесь до кипения.

 

1. Как влияет на состояние равновесия Н2О Н+ + ОН- температура?

2. Влияет ли нагревание на степень гидролиза соли?

3. Напишите уравнение гидролиза ацетата натрия.

4. Объясните различие окраски раствора при нагревании и охлаждении раствора?

 

10. Программы ПК

Равновесия в растворах электролитов

Максимальный балл за программу - 30 баллов.

 

Программа № 1

1. Что называется кислотой с точки зрения теории электролитической диссоциации?

2. Написать диссоциацию ортофосфорной кислоты в три ступени.

3. Что называется ионным произведением воды и чему оно равно при 220С?

4. Концентрация ионов водорода томатного сока равна 10-4 моль/л. Каков рН и рОН томатного сока?

5. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: MgCl2, KNO3,
Ca(CN)2? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

6. Рассчитайте рН буферной смеси, состоящей из угольной кислоты и карбоната натрия, если соотношение Скисл./Ссоли = 0,35, а константа диссоциации угольной кислоты равна 4,3∙10-7.

 

Программа № 2

 

1. Что такое константа диссоциации? Напишите выражение констант диссоциации Н3ВО3, Sr(ОН)2.

2. Степень диссоциации электролита равна 0,3. Определить, сколько молекул электролита распалось на ионы на каждую 1000.

3. Анализом установлено, что концентрация водородных ионов в томатном соке равна 0,01 моль/л, а в соке грейпфрута 0,001 моль/л. Рассчитайте: а) рН обоих соков; б) концентрацию гидроксид-ионов.

4. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария.

5. Составьте уравнения гидролиза солей CuCl2, Na2S.

6. Буферная смесь приготовлена из 50 см3 раствора NH4OH с С(NH4OH) = 0,01 моль/л и раствора хлорида аммония NH4Cl с С(NH4Cl) = 0,1 моль/л. Какой объем раствора NH4Cl следует добавить к раствору гидроксида аммония, чтобы рН был равен 9. Кв = 1,79∙10-5.

 

Программа № 3

1. В ионном виде запишите уравнения реакции между электролитами:
а) НСl + NаОН → б) СuSO4 + NaOH →

2. Какие ионы содержатся в растворах: а) хлорида цинка; б) фосфорной кислоты; в) гидроксида кальция?

3. Самой кислой физиологической жидкостью является желудочный сок, концентрация ионов водорода в нем составляет 10-1 моль. Какая концентрация гидроксид-ионов в этой жидкости?

4. Какие факторы влияют на процесс гидролиза?

5. В молекулярном и ионном виде напишите уравнения гидролиза солей Zn(NO2)2 и Na2S. Рассчитайте константу гидролиза Na2S, Ка = 6·10-8.

6. Имеется 20 см3 раствора гидроксида аммония с С(NH4OH) = 0,1 моль/л. Какой объем раствора нитрата аммония с С(NH4NO3) = 0,01 моль/л необходимо добавить к NH4OH, чтобы рН буферной смеси был 9,3? Кв = 1,79·10-5.

 

Программа № 4

1. Что называется степенью диссоциации? Написать ступенчатую диссоциацию серной кислоты и гидроксида бария. Какая ступень характеризуется большей степенью диссоциации?

2. В каких случаях реакции в растворах электролитов протекают практически до конца? Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия Na2CO3 и НСI.

3. Установлено, что при сульфитной варке целлюлозы сернистая кислота, присоединяясь к лигнину, производит резкое изменение рН варочной жидкости с 1,7 до 3. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в варочной жидкости до и после реакции присоединения.

4. В молекулярном и ионном виде написать уравнения гидролиза следующих солей: а) Na2SO3 б) NH4Cl.