Свойства буферных растворов

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 5

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

1. Какие растворы называются буферными?

2. Приведите примеры искусственных и естественных буферных систем.

3. Сформулируйте механизм действия буферных растворов.

4. Представьте формулы для расчета рН буферных растворов.

5.

Опыт 1

Приготовление буферных растворов

Приготовьте по 4 мл буферных растворов:

ацетатного (2 см³ раствора СН₃СООН, С(СН₃СООН) = 0,1 моль/л и 2 см³ раствора СН₃СООNa, С(СН₃СООNa) = 0,1 моль/л)

аммонийного (2 см³ раствора NH₄OH, С(NH₄OH) = 0,1 моль/л и 2 см³ раствора NH₄Cl, С(NH₄Cl) = 0,1 моль/л)

1. Определите экспериментально рН обеих буферных смесей.

3. Рассчитайте значения рН указанных буферных растворов и сравните их с экспериментальными.

Опыт 2

Буферное действие

В две пробирки налейте по 1 мл ацетатного и аммонийного буферов порознь. В первый буфер внесите 1 каплю одномолярного раствора соляной кислоты, во вторую – 1 каплю одномолярного раствора гидроксида натрия. Растворы перемешать стеклянной палочкой.

1. Определите рН каждого раствора экспериментально.

2. Изменится ли рН растворов?

3. Объясните механизм буферного действия.

Опыт 3

Влияние разбавления на рН буферного раствора

Поместите в пробирку 5 капель приготовленного ацетатного буфера и разбавьте его в 25 раз (добавьте примерно 25 см³ воды). Затем разбавьте смесь еще в 10 раз.

1. Определите экспериментально рН после каждого разбавления и сравните с рН исходного буфера.

2. Используя формулы для расчета рН буферных смесей, объясните полученные результаты.

Опыт 4

Потеря буферного действия

Налейте в 4 пробирки по 0,5 см³ приготовленного аммонийного буферного раствора, затем добавьте соляной кислоты концентрацией 0,1 моль/л: в первую – 1 каплю, во вторую – 2 капли, в третью – 3 капли, в четвертую – 4 капли.

1. Определите рН каждого раствора.

2. Постройте график в координатах: объем кислоты – рН буферного раствора (объем капли принять равным 0,05 см³).

3. Что такое буферная емкость?

4. Как рассчитывается буферная емкость?

5. При каком объеме (концентрации) кислоты прекращается действие приготовленного буфера?

9. Лабораторная работа

Гидролиз солей

1. За счет каких сил (типа) удерживают свою гидратную оболочку катионы?

2. Охарактеризуйте способность катионов к взаимодействию с молекулами воды в зависимости от заряда и размера катиона.

3. Используя значения констант ионизации гидроксидов, расположите соли в порядке возрастания склонности к гидролизу:

АlCl₃ NH₄Cl FeCl₃ CuCl₂

Al(OH)₃ NH₄OH Fe(OH)₃ Cu(OH)₂

1,4·10^-9 1,76·10^-5 1,82·10^-11 3,410^-7

Опыт 1