Равновесия в растворах электролитов
Важнейшие понятия: кислоты и основания с точки зрения электролитической диссоциации, константа и степень диссоциации, сильные и слабые электролиты, реакции обмена в растворах электролитов, ионные уравнения (смысл и порядок написания).
 |  |
1. Напишите уравнение диссоциации уксусной кислоты.
2. Запишите выражение константы диссоциации, найдите в справочнике числовое значение константы.
3. Исходя из математического выражения константы диссоциации уксусной кислоты, покажите, как влияет на ее состояние равновесия введение в раствор ацетата натрия.
Опыт 1
Влияние одноименного иона на диссоциацию слабой кислоты
а) В две пробирки поместите по 2-3 капли уксусной кислоты, добавьте по одной капле индикатора метилоранжа. Одну пробирку оставьте в качестве контрольной, а в другую внесите несколько кристаллов ацетата натрия. Сравните окраску индикатора в обеих пробирках. Объясните наблюдаемое.
 | |||
 | |||
Что надо добавить к раствору слабой кислоты, чтобы подавить ее диссоциацию?
б) Возьмите в две пробирки по 2-3 капли раствора аммиака и добавьте по одной капле индикатора фенолфталеина. В одну пробирку поместите несколько кристаллов соли хлорида аммония. Сравните окраску растворов в обеих пробирках и объясните причину ее изменения.
 |  | ||
1. Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония.
2. Представьте выражение константы диссоциации гидроксида аммония и запишите ее числовое значение.
З. Используя выражение константы диссоциации, покажите, как влияет на диссоциацию гидроксида аммония NН4ОН введение в его раствор хлорида аммония NH4Cl.
Опыт 2
Реакции обмена в растворах электролитов
 |  | ||
1. Сформулируйте и запишите в тетрадь условия одностороннего протекания ионных реакций.
2. Опишите порядок составления ионных уравнений реакции.
Вариант 1
а) Поместите в две пробирки по 3-5 капель растворов: в одну сульфата меди (ІІ), в другую сульфата никеля (ІІ). Затем в каждую добавьте по 2-3 капли раствора сульфида натрия.
 |  |
1. Отметьте цвет полученных осадков.