Стандартизация раствора кислоты по буре

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 6

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Установление титра и нормальной концентрации кислоты (стандартизация) при помощи тетрабората натрия основана на реакции:

Na₂B₄O₇∙10H₂O + 12H⁺ ↔ 4H₃BO₃ + 5H₂O + 2Na⁺

Водный раствор тетрабората натрия имеет щелочную среду. В результате титрования раствором кислоты среда становится кислой. Соответственно окраска индикатора метилоранжа изменяется от желтой до розовой.

Титрование проводят с индикатором метиловым оранжевым путем приливания кислоты из бюретки к раствору буры.

Ход определения. Тщательно вымытую бюретку дважды ополосните небольшими порциями раствора кислоты для удаления остатков воды. Пользуясь воронкой, наполните бюретку раствором кислоты, так чтобы мениск его был несколько выше нулевого деления. Заполните раствором оттянутую трубку, вытеснив из него пузырьки воздуха. Затем уберите воронку, так как с нее может капать раствор, и установите нижний край мениска на нулевом делении. В таком состоянии бюретка готова к работе.

Чистую пипетку емкостью 10 мл ополосните раствором буры и отмерьте 10 мл его в коническую колбу для титрования. Прилейте к раствору буры 1 каплю раствора индикатора метилового оранжевого. Раствор окрасится в желтый цвет.

Колбу с раствором буры поместите под бюретку и приливайте раствор кислоты по каплям. Перемешивая жидкость круговыми движениями колбы, титрование ведите до изменения желтой окраски до бледно-розовой, которая образовалась от одной избыточной капли кислоты.

Титрование повторяется до получения сходящихся результатов, т.е. пока отсчеты будут отличаться друг от друга не более, чем на 0,1 мл.

Все результаты титрования записывайте в таблицу. Из трех измерений возьмите среднее арифметическое и вычислите нормальность и титр раствора кислоты. Результат проверьте у преподавателя.

Результаты титрования

5. ПРОГРАММЫ ИРС
Концентрация растворов. Титриметрия

Программа 1

1. Определить массовую долю вещества в растворе, который получен при смешении 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,20 г/мл и 10 мл раствора серной кислоты с массовой долей 67% и плотностью 1,68 г/мл.

2. Опытами установлена повышенная фитотоксичность никеля для урожайности люцерны. При этом концентрация никеля в сухом веществе люцерны может достигать 32,3 мг/кг. Рассчитайте молярную концентрацию раствора нитрата никеля, если в 500 мл раствора содержится 32 мг этой соли.

3. Допустимое содержание свинца в сельскохозяйственных культурах, используемых в пищу, находится в пределах 1-5 мг/кг сухого вещества. В каком объеме раствора нитрата свинца, молярная концентрация эквивалента которого 0,01 моль/л содержится 5 мг соли.

4. Какие объемы раствора хлорида аммония с массовой долей 24% и плотностью 1,07 г/мл и воды необходимы для получения 100 мл раствора этой соли с массовой долей 10 % плотностью 1,03 г/мл.

5. При определении гуминовых кислот в почве их осаждают раствором серной кислоты. Найти нормальность и титр этого раствора, если на титрование навески 0,4519 г буры (Na₂B₄O₇∙10H₂O) идет 16,43 мл раствора кислоты.

Программа 2

1. Установлено, что в 300 мл воды содержится 0,5 г Na₂B₄O₇∙10H₂O. Рассчитать массовую долю вещества Na₂CO₃ в растворе и определить, создается ли угроза засоления почвы при поливе такой водой, если для орошения пригодны воды с массовой долей Na₂CO₃ не выше 0,1 %.