Опыт 8 . Дегидратирующие свойства серной кислоты.
Стеклянной палочкой, смоченной концентрированным раствором серной кислоты, напишите что-нибудь на полоске фильтровальной бумаги. Что Вы наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление, имея в виду, что общая формула клетчатки (С6Н12О6)х , а почернение бумаги объясняется образованием углерода.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
II . Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
1. Напишите строение электронной оболочки атомов фтора и хлора. Какие валентности могут проявлять атомы этих элементов в соединениях?
2. Почему молекулы всех галогенов двухатомны?
3. Напишите химические формулы кислот, содержащих хлор в степенях окисления 1-, 1+, 3+, 5+ и 7+. Назовите эти кислоты и их анионы. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства этих кислот и их солей?
4. Как изменяются окислительные свойства галогенов по подгруппе сверху вниз? Почему? Какие из ниже перечисленных реакций возможны:
а) KCl + I2 ®
б) KI + Cl2 ®
5. Почему хлор, бром и йод могут принимать участие в реакциях самоокисления-сомовосстановления, фтор – нет? Допишите следующие уравнения реакций:
а) Cl2 + H2O ®
б) Cl2 + NaOH ®
6. Можно ли применять для осушения HCl и Cl2 концентрированную H2SO4 или твердый NaOH?
7. Какие металлы могут растворяться в хлороводородной кислоте? Приведите примеры.
8. Какую реакцию имеют водные растворы хлорида калия KCl и гипохлорита калия KClO ? Ответ подтвердите уравнениями реакций гидролиза этих солей.
Ш. Экспериментальная часть.
Опыт 1. Окислительные свойства галогенов.
1а) В 3 пробирки налейте по 1-2 мл: в первую –бромида калия, во вторую и третью – йодида калия. Во все три пробирки добавьте 1-2 капли бензола. В две пробирки с растворами бромида и йодида калия добавьте по 1-2 мл хлорной воды, в третью пробирку с раствором йодида калия прилейте 1-2 мл бромной воды. Перемешайте растворы стеклянной палочкой. Как изменится цвет бензольного кольца в каждой пробирке? По окраске бензольного кольца определите, какой галоген выделяется в свободном состоянии в каждом случае.
Напишите уравнения реакций. Как меняется окислительная способность галогенов от хлора к йоду? Сравните Ваш вывод со значениями окислительно-восстановительных потенциалов галогенов.
1б) В три пробирки налейте по 1-2 мл: в первую – хлорной воды, во вторую – бромной воды и в третью – йодной воды. В каждую пробирку добавьте по 1 мл сульфида натрия. Помутнение растворов связано с выделением серы.
Напишите уравнения реакций. Составьте схемы электронного баланса.
В какой пробирке реакция прошла наиболее интенсивно? Почему?