Химические свойства пероксида водорода.
II. Вопросы и упражнения.
1 Нарисуйте графическую формулу молекулы пероксида водорода. Какую степень окисления имеет пероксид-ион [O2]?
2. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять пероксид-ион?
В каких из перечисленных реакций пероксид водорода является окислителем, а в каких – восстановителем? Составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты
a) I2 + H2O2 ® HIO3 + H2O
б) PbO2 + H2O2 ® Pb(OH)2 + O2
в) KClO3 + H2O2 ® KCl + O2 + H2O
г) KMnO4 + H2O 2 ® MnO2 + KOH + O2 + H2O
III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.
Опыт 1. Окислительные и восстановительные свойства пероксида натрия.
Налейте в одну пробирку 1-2 мл сульфата хрома (III) , в другую –1-2 мл перманганата калия KMnO4 , затем в обе пробирки внесите небольшое количество пероксида натрия Na2O2 или 2-3 мл концентрированного раствора пероксида водорода. Обратите внимание на изменение цвета обоих растворов. В какой пробирке выделялся газ?
Напишите уравнения реакций, составьте схемы электронного
баланса, расставьте коэффициенты и укажите, какие свойства пероксид-иона проявляются в каждой реакции.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ
II . Вопросы и упражнения
1. Напишите электронные формулы атома серы, сульфид - иона, атома серы в степени окисления +4 и +6
2. Какие химические свойства проявляет сера в окислительно-восстановительных процессах? Напишите уравнения реакций взаимодействия серы с водородом, металлом, кислородом, концентрированной серной кислотой, с концентрированным раствором щелочи при нагревании.
3*. Напишите графические формулы персульфидов Na2S2 и пирита FeS2. Учитывая степень окисления серы в этих соединениях, допишите уравнения реакций
а) Na2S2 → S + …
б) FeS2 + O 2 → Fe2 O3 +…… ( обжиг пирита)
4. Какие свойства в ионно-обменных реакциях проявляет сероводородная кислота? Допишите уравнения следующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах:
а) H2 S + NaOH →
б) H2 S + Pb(NO3)2 →
в) Na2S + H2O →
5. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют сероводородная кислота и ее соли? Допишите уравнения реакций и составите схемы электронного баланса:
а) H2S + O2 →
б) Na2S + H2SO4(конц0 →
в) Na2S + K2Cr2O7 + HCl(среда) → CrCl3 + …….
6. Какие свойства в ионно-обменных реакциях проявляют оксид серы(IV) и соли сернистой кислоты? Напишите следующие реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах:
а) SO2 + H2O →
б) Na2SO3 + HCl →
в) Na2SO3 +CaCl2 →
г) Na2SO3 + H2O →
7. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют оксид серы (IV) и соли сернистой кислоты? Допишите уравнения реакций и составите схемы электронного баланса:
а) SO2 + O2 + H2O →
б) SO2 + KMnO4 + HCl(среда) → MnCl2 + ……
в) Na2SO 3 + Na2S + H2O →
8. Какие из ниже перечисленных реакций можно использовать для обнаружения в растворе сульфат-иона:
а) H2SO4 + KCl →
б) H2SO4 + BaCl2 →
в) Na2SO4 + Pb(NO3)2 →
9. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет концентрированная серная кислота? Допишите уравнения реакций и составите схемы электронного баланса:
а) Н2SO4(конц) + MnSO4 → KMnO4 + …..
б) H2SO4(конц) + C6H12O6 (глюкоза) →
10. В чем состоит принципиальное различие в механизме взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с металлами? Напишите соответствующие уравнения реакций и схемы электронного баланса.
а) Н2SO4(разб) + Zn ®
б) Н2SO4(конц) +Zn ®
в) Н2SO4(разб) +Cu ®
г) Н2SO4(конц) +Cu ®
11. Напишите графическую формулу тиосульфата натрия; укажите степени окисления атомов серы; дайте объяснение, какую роль играет тиосульфат натрия в окислительно-восстановительных реакциях. Напишите реакцию взаимодействия тиосульфата натрия с разбавленной серной кислотой.
III . Экспериментальая часть.
Реакции S2-
Опыт 1. Нерастворимые сульфиды.
Нанесите на полоску фильтровальной бумаги по капле растворов сульфата цинка, хлорида кадмия, нитрата ртути, нитрата никеля. Нанесите на те же участки фильтровальной бумаги по капле раствора сульфида натрия.
Отметьте цвета получившихся осадков, напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Опыт 2. Восстановительные свойства сульфидов.
В две пробирки налейте по 1 мл сульфида натрия. В одну пробирку добавьте 1 мл бромной воды (Br2), в другую – столько же йодной воды (I2). Что Вы наблюдаете?
Напишите уравнения реакций.
Реакции S0