Химические свойства неметаллов
И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе
Положение неметаллов в Периодической системе элементов Менделеева. Строение внешних электронных оболочек атомов неметаллов. Изменение величин сродства к электрону и электроотрицательности неметаллов по периоду и по подгруппе. Минимальные и максимальные степени окисления атомов неметаллов ( углерода, азота, фосфора, кислорода, серы, фтора, хлора). Свойства аммиака, пероксида водорода, сероводорода, хлороводорода и их водных растворов в ионно-обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Окислительно- восстановительные свойства кислородосодержащих кислот и их солей ( азотной и азотистой кислот, серной и сернистой кислот).
СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА (IV)
II. Вопросы и упражнения
1. Напишите строение электронной оболочки углерода в основном и возбужденном состоянии. Какие валентности может иметь углерод?
2. Какими свойствами в ионно-обменных реакциях обладают оксиды углерода?
3. Напишите уравнения реакций, протекающих при пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция.
4. Напишите уравнение реакции, позволяющей определить наличие карбонат – иона в растворе.
III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.
Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) и угольной кислоты.
В пробирку, наполовину заполненную дистиллированной водой, добавьте несколько капель лакмуса и пропустите газ, полученный в аппарате Киппа, в котором происходит взаимодействие кусочков мрамора с хлороводородной кислотой. Как изменился цвет раствора? Почему
Напишите уравнения реакций, которые происходят при взаимодействии мрамора ( карбоната кальция ) с хлороводородной кислотой и при растворении полученного газа в воде.
Опыт 2 . Соли угольной кислоты.
2а) Получение карбоната и гидрокарбоната кальция.
В пробирку налейте 4-5 мл раствора гидроксида кальция (известковой воды) и опустите в неё газоотводную трубку из аппарата Киппа, подготовленного для получения оксида углерода (IV). Пропускайте газ через раствор до выпадения осадка. Отметьте цвет осадка. Продолжайте пропускать СО2 до полного растворения осадка. Какая соль получилась? Нагрейте пробирку над газовой горелкой. Наблюдается ли опять выделение осадка?
Напишите уравнения реакций образования карбоната кальция, его перехода в гидрокарбонат и последующего перехода опять в карбонат кальция
2б) Получение малорастворимых карбонатов стронция и бария.
В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора карбоната натрия и прилейте в одну пробирку 1-2 мл соли бария, в другую – столько же соли стронция. Какого цвета осадки Вы получили? К полученным осадкам прилейте по 2-3 мл раствора уксусной кислоты. Что Вы наблюдаете? Почему полученные карбонаты растворились в уксусной кислоте?
Напишите уравнения реакций образования и растворения осадков.