Опыт 3. Пассивирование железа
Коллективный опыт. (Опыт проводить под тягой) В стакан на 50 мл с концентрированной азотной кислотой опустите хорошо зачищенный стальной гвоздь. Наблюдайте быстрое прекращение бурного вначале взаимодействия железа с концентрированной кислотой (происходит пассивирование железа). Слегка ударьте гвоздем по стенке стакана. Что Вы наблюдаете? Каким образом можно нарушить пассивирование поверхности стали?
Опыт 4 . Восстановительные свойства гидроксида железа (II).
В пробирку налейте 1-2 мл соли железа (II) и столько же раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет образующегося осадка. В течении 1-2 минут наблюдайте за изменением цвета осадка, периодически помешивая его стеклянной палочкой для лучшего соприкосновения с воздухом. Напишите уравнения реакций образования гидроксида железа (II) и окисление его под действием кислорода в гидроксид железа (III)
Опыт 5. Окислительные свойства железа (II)
К подкисленному хлороводородной кислотой раствору хлорида железа (III) прилейте свежеприготовленный раствор сульфита натрия. Наблюдайте изменение цвета раствора при нагревании. Напишите уравнение реакции. Составьте схему электронного баланса.
Опыт 6. Гидролиз солей железа (II) и (III)
В 2 пробирки налейте по 1-2 мл дистиллированной воды и по 1-2 капли лакмуса. В одну пробирку поместите несколько крупинок сульфата железа (II) , в другую – столько же хлорида железа (III). Как изменится цвет раствора лакмуса? Какую реакцию имеют растворы этих солей? Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
ЦИНК И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Опыт 7 Отношение цинка к кислотам.
В 4 пробирки поместите по грануле цинка и добавьте по 1 – 2 мл в первую пробирку разбавленной серной кислотой, во вторую – концентрированной серной кислотой, в третью – разбавленной азотной кислоты, в четвертую – концентрированной азотной кислоты. В тех случаях, когда при комнатной температуре реакция не наблюдается, немного подогрейте пробирку. Обратите внимание на цвет газов, получающихся при растворении цинка в этих кислотах. Используя качественные реакции для определения выделившегося газа, указанные в опыте 2, напишите уравнения реакций растворения цинка в этих кислотах.
Опыт 8. Отношение цинка к растворам щелочей.
В пробирку поместите гранулу цинка и добавьте 1-2 мл раствора щелочи. Если выделение газа идет медленно, слегка нагрейте пробирку над газовой горелкой. Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с раствором гидроксида натрия, учитывая, что образуется комплексный ион [Zn(OH)4]-2. Что является окислителем в этой реакции? Зачем необходимо нагревание раствора?