Железо и его соединения
Опыт 1 . Качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe +3.
1а) Налейте в пробирку 1мл соли Fe +3 и добавляйте по каплям раствор роданида калия KCNS. Как будет меняться цвет раствора? Напишите уравнение реакции образования комплексного иона [Fe(CNS)6]-3.
1б) Налейте в пробирку 1 мл соли Fe +3 и добавляйте по каплям раствор
K4[Fe(CN)6]. Какова степень окисления иона железа внутри комплекса? Какого цвета осадок образуется ? Этот осадок называется “берлинская лазурь”. Напишите уравнение реакции образования осадка берлинской лазури. Синий цвет определяется сочетанием ионов Fe+2 и Fe +3 в образующейся комплексной соли.
1в) Налейте в пробирку 1 мл соли Fe +2 и добавляйте по каплям раствор
K3[Fe(CN)6]. Какова степень окисления иона железа внутри комплекса? Какого цвета осадок образуется ? Этот осадок называется “турнбулева синь”. Напишите уравнение реакции образования осадка турнбулевой сини. Синий цвет определяется сочетанием ионов Fe+2 и Fe +3 в образующейся комплексной соли.
Опыт 2. Взаимодействие железа с кислотами.
2а) Поместите в пробирку немного железных опилок и залейте их 1-2 мл разбавленной хлороводородной или серной кислотой. Что Вы наблюдаете? Какой ион железа получается при растворении железа в хлороводородной или серной разбавленной кислоте? Для ответа на этот вопрос добавьте в пробирку несколько капель K3[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции растворения железа в хлороводородной или разбавленной серной кислоте. Составьте схему электронного баланса.
2б) Поместите в пробирку немного железных опилок и залейте их 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Если реакция не идет , немного нагрейте пробирку над газовой горелкой. Чтобы определить, какой газ выделяется, поднесите к горлышку пробирка кусочек фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата свинца. Появление черного пятна на фильтровальной бумаге укажет на выделение сероводорода, белого пятна – на выделение SO2. Какой ион железа получается при растворении железа в концентрированной серной кислоте? Для доказательства используйте реактивы, предложенные в опыте 1а) или опыте 1б). Напишите уравнение реакции растворения железа в концентрированной серной кислоте. Составьте схему электронного баланса.
2в) Опыт проводить под тягой! Поместите в пробирку немного железных опилок и залейте их 1-2 мл разбавленной азотной кислотой. Если реакция идет медленно, немного нагрейте пробирку над газовой горелкой. Какой газ выделяется? Обратите внимание на цвет газа, выделяющегося при взаимодействии железа с разб. азотной кислотой: NO2 – бурый газ, NO, N2O, N2 и NH3 – бесцветные газы , NH3 имеет специфический запах. Какой ион железа получается при растворении железа в разбавленной азотной кислоте? Для доказательства используйте реактивы, предложенные в опыте 1а) или опыте 1 б). Напишите уравнение реакции растворения железа в разбавленной азотной кислоте. Составьте схему электронного баланса.
2г) Опыт проводить под тягой! Поместите в пробирку немного железных опилок и залейте их 1-2 мл концентрированной азотной кислотой. Если реакция не идет, немного нагрейте пробирку над газовой горелкой. Какой газ выделяется? Обратите внимание на цвет газа, выделяющегося при взаимодействии железа с разб. азотной кислотой: NO2 – бурый газ, NO, N2O, N2 и NH3 – бесцветные газы , NH3 имеет специфический запах. Какой ион железа получается при растворении железа в концентрированной азотной кислоте при нагревании? Для доказательства используйте реактивы, предложенные в опыте 1а) или опыте 1б). Напишите уравнение реакции растворения железа в разбавленной азотной кислоте. Составьте схему электронного баланса.