Опыт 3. Пассивирование алюминия.
Коллективный опыт! Кусочек алюминиевой фольги или проволоки опустите в пробирку с концентрированной азотной кислотой. Даже если в первоначальный момент реакция идет, она быстро прекращается. Через 2-3 минуты выньте алюминиевую фольгу из раствора, промойте дистиллированной водой и опустите в пробирку с хлороводородной кислотой. Пойдет ли реакция? Отметьте пассивирующее действие концентрированной азотной кислоты на алюминий.
Опыт 4. Взаимодействие алюминия с растворами солей.
В 2 пробирки поместите по кусочку алюминия. В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди, в другую – столько же раствора хлорида меди. В какой пробирке реакция идет быстрее? Напишите уравнения реакций. Отметьте активизирующее действие хлорид-ионов на разрушение защитной пленки оксида алюминия.
Опыт 5 . Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств.
В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора соли алюминия и осторожно по каплям приливайте раствор гидроксида натрия до образования осадка. Какой осадок при этом получается? В первую пробирку прилейте раствор хлороводородной кислоты до растворения осадка, во вторую пробирку –раствор гидроксида натрия также до растворения осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Опыт 6. Гидролиз солей алюминия.
В пробирку с 1-2 мл воды добавьте 1-2 капли лакмуса и 5-6 крупинок сульфата алюминия. Отметьте изменение цвета раствора лакмуса и напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП (d-МЕТАЛЛЫ)
II. Вопросы и упражнения для подготовки к лабораторной работе.
1. Напишите электронные формулы атомов марганца, железа, меди и цинка в основном и возбужденном состоянии. Какие минимальную и максимальную валентность проявляют атомы этих элементов?
2. Какой из гидроксидов: Zn(OH)2 или Cd(OH)2 имеет амфотерные свойства? Почему? Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерные свойства гидроксида цинка, учитывая, что при взаимодействии со щелочью получается комплексный ион [Zn(OH)4]-2.
3. Какое из перечисленных соединений: MnCl2 , KМnO4, MnO2 , K2MnO4 проявляет только окислительные свойства? Почему?
4. Качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe +3. Напишите уравнения реакций и цвет раствора или осадков, указывающих на наличие соответствующего иона.
5. В каких кислотах растворяется железо? Какие ионы железа при этом образуются?
6. Какие кислоты пассивируют железо?
7. Пользуясь рядом стандартных потенциалов металлов, объясните, могут ли в стандартных условиях медь и серебро вытеснять водород из растворов хлороводородной и разбавленной серной кислот. В какой разбавленной кислоте растворяется медь? Напишите уравнение соответствующей реакции.
8. Почему ионы d-металлов склонны к комплексообразованию? Напишите уравнения реакций растворения гидроксида меди в аммиаке с образованием комплексного иона [Cu(NH3)4]+2
9. Почему влажный гидроксид железа (II) на воздухе превращается в
гидроксид железа (III)? Напишите уравнение соответствующей реакции.
III. Экспериментальная часть.