Опыт 3. Получение гидроксида магния и изучение его свойств.
В пробирку налейте 1-2 мл хлорида магния с только же гидроксида натрия. Полученный осадок разделите на 2 пробирки. В одну пробирку налейте 2 мл хлороводородной кислоты, в другую – столько же гидроксида натрия. В обеих ли пробирках растворился осадок? Напишите уравнения реакций получения и растворения гидроксида магния. Какими свойствами он обладает?
Опыт 4 . Получение и растворение карбоната кальция.
В пробирку налейте по 1-2 мл хлорида кальция и карбоната натрия. Какого цвета выпавший осадок? Полученный осадок разделите на 2 пробирки. В одну добавьте 2 мл хлороводородной кислоты, а в другую пропустите газ СО2 из аппарата Киппа. Что Вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций образования и растворения карбоната кальция. Пробирку, в которой карбонат кальция растворился при пропускании СО2, нагрейте над газовой горелкой. Почему снова выпадает осадок? Напишите уравнение реакции.
ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
Жесткость воды – наличием каких ионов в воде она определяется. Временная, постоянная и общая жесткость. Единицы измерения жесткости. Способы удаления жесткости воды: временной, постоянной и общей.
II. Вопросы и упражнения
1. Что такое жесткость воды? Что такое временная жесткость, постоянная жесткость и общая жесткость воды?
2. В каких единицах измеряется жесткость воды?
3. К раствору, содержащему хлориды кальция и магния, добавили раствор, содержащий карбонат натрия. Напишите уравнения реакций. Удалению какой жесткости способствуют эти реакции?
4. При пропускании углекислого газа через растворы солей кальция и магния наблюдалось выпадение осадков, а при дальнейшем пропускании этого газа осадки растворялись. Запишите уравнения реакций происходящих процессов.
5. Какая вода обладает большей жесткостью: речная, морская или дождевая?
6. Что представляет собой накипь в чайнике?
7. В каком роднике вода должна быть мягче: в роднике, вытекающем из меловой горы (горы Донбасса) или из гранитной горы (горы Среднего Урала)?
8. Напишите основные способы устранения временной и постоянной жесткости воды (способы ее “умягчения“).
9. В чем заключается процесс уменьшения жесткости воды с помощью ионообменных смол? Как регенерируют эти смолы?
10. Какую среду (кислую, щелочную или нейтральную) имеет вода, в которой преобладает временная жесткость и почему? Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций, подтверждающие Ваш ответ.
11. Рассчитайте временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащемся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н раствора хлороводородной кислоты.
12. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 100 мл воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 мг-экв/ л ?
III Экспериментальная часть