Опыт 4. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода (перекиси водорода) Н2О2.
Напишите графическую формулу молекулы пероксида водорода. Определите степени окисления элементов в пероксиде водорода. Почему Н2О2 проявляет окислительно-восстанови-тельную двойственность?
Налейте в одну пробирку иодид калия, а в другую перманганат калия. Подкислите растворы разбавленной серной кислотой. В обе пробирки добавьте раствор пероксида водорода. Отметьте наблюдаемые явления. Чем является пероксид водорода в этих реакциях? Запишите уравнения реакций, учитывая, что пероксид водорода восстанавливается до воды, а окисляется до кислорода, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты.
Опыт 5 . Влияние характера среды на протекание окислительно-
восстановительных реакций.
В 3 пробирки налейте раствор перманганата калия. В первую пробирку добавьте 2 капли разбавленной серной кислоты (кислая среда), во вторую пробирку добавьте 2 капли дистиллированной воды (нейтральная среда), в третью добавьте 2 капли разбавленного раствора гидроксида натрия (щелочная среда). В каждую из пробирок поместите несколько кристалликов сульфита натрия. Отметьте наблюдаемые явления.
Ион MnO4-1 фиолетового цвета, MnO4-2 - зеленого, оксид марганца ( IV ) MnO2 бурого цвета, а ион Mn+2 бесцветный.
Напишите уравнения наблюдаемых реакций. Для всех уравнений составьте уравнения электронного баланса и подберите коэффициенты.
Опыт 6 Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления.
(Опыты проводятся показательно для всей лаборатории)
6а. Термическое разложение бихромата аммония.
Поместите небольшое количество кристаллического бихромата аммония в виде горки на керамическую плитку (фарфоровую чашку или коническую воронку). Нагрейте в пламени горелки стеклянную палочку и внести ее в середину подготовленной горки. Палочку подержите несколько секунд до начала реакции. Отметьте наблюдаемые явления. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты.
6б* Термическое разложение нитрата калия.
В сухую пробирку поместите немного кристаллической соли нитрата калия. Нагрейте пробирку и ее содержимое до образования пузырьков газа. Внесите в пробирку небольшую лучинку. Отметьте наблюдаемые явления. Запишите уравнение реакции. Составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Подберите коэффициенты. Одним из продуктов разложения нитрата калия является нитрит калия. Для доказательства растворите кристаллическое вещество, оставшееся в пробирке, в дистиллированной воде, разделите раствор на 2 части. Растворы подкислите 2 каплями разбавленного раствора серной кислоты. В одну из них добавьте раствор перманганата калия, в другую несколько кристалликов иодида калия. Отметьте наблюдаемые явления.