Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
Опыт 1. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ.
В пробирку поместите гранулу алюминия или алюминиевую проволоку и добавьте 5-7 капель бромной воды (Br2+H2O). Встряхните пробирку и оставьте ее на некоторое время постоять. Отметьте цвет исходного раствора бромной воды и раствора, полученного в результате реакции. Запишите уравнение реакции, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.
Опыт 2 . Восстановительные свойства металлов.
2а. Взаимодействие металлов с хлороводородной и разбавленной серной
кислотами
Зачистите медную проволоку и железный гвоздь. В две пробирки налейте небольшое количество разбавленной серной кислоты (или соляной, или уксусной кислот). В одну пробирку поместите железный гвоздь, а в другую медную проволоку. Отметьте наблюдаемые явления. В обеих ли проборках проходит реакция? До какой степени окисления окислиться железо? Докажите это с помощью качественного реактива на ион Fe+2 K3[Fe(CN)6]. Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.
2б. Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями.
Взаимодействие меди и железа с концентрированной серной кислотой.
В 2 пробирки поместите небольшое количество концентрированной серной кислоты. В одну поместите хорошо зачищенный железный гвоздь, а в другую медную проволоку. Отметьте наблюдаемые явления. До какой степени окисления окислиться железо? Докажите это с помощью качественного реактива на ион Fe+3 K4[Fe(CN)6]. Запишите уравнение реакций, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислители и восстановители, расставьте коэффициенты.
Взаимодействие меди и железа с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.
Опыт проводить под тягой! Хорошо зачистите железный гвоздь и медную проволоку. В 2 пробирки налейте по 2-3 мл концентрированной азотной кислоты и поместите в одну железный гвоздь, а в другую медную проволоку. В какой пробирке бурно протекающая вначале реакция со временем прекращается? Почему? Запишите уравнения реакций, составьте уравнения электронного баланса и подберите коэффициенты.
Тоже самое проделайте, используя разбавленную азотную кислоту. До какой степени окисления окислиться железо в каждой из проделанных реакций? Докажите с помощью качественных реактивов K4[Fe(CN)6] (на ионы Fe+3 ) и K3[Fe(CN)6] (на ионы Fe+2 ).
2в. Взаимодействие амфотерного металла с раствором щелочи.
В пробирку поместите гранулу цинка и 2-3 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Наблюдается ли выделение газа? Если не наблюдается, немного нагрейте пробирку.
Напишите уравнение реакции, составьте уравнения электронного баланса и подберите коэффициенты.
2г. Взаимодействие металлов с растворами солей.
В одну пробирку налейте раствор сульфата меди и поместите в раствор зачищенный железный гвоздь, в другую пробирку налейте раствор сульфата железа (II) и поместите в этот раствор медную проволоку. Отметьте наблюдаемые явления. В обеих ли пробирках происходит реакция? Запишите уравнение реакции, составьте уравнения электронного баланса и подберите коэффициенты.
Опыт 3. Восстановительные свойства элементов в минимальной степени
окисления.
Опыты проводить под тягой!
3а. Поместите в пробирку немного кристаллической соли бихромат калия и добавьте небольшое количество концентрированной соляной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку с реакционной смесью. Отметьте наблюдаемые явления (запах хлора, изменение окраски раствора). Запишите уравнение реакции, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты.
3б. Налейте в пробирку 1-2 мл раствора перманганата калия и добавьте несколько капель концентрированного раствора аммиака. Отметьте наблюдаемые явления. Продуктами реакции являются азот и оксид марганца (IV). Запишите уравнения реакции, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты.