Опыт 4. Условия растворения осадков.
4а. Получение и условие растворения малорастворимых оснований при их
взаимодействии с кислотами.
В трех пробирках получите осадки гидроксидов меди, железа (II) и магния, для чего в каждой пробирке к 1 мл 1н раствора соли металла осторожно по каплям прилейте раствор гидроксида натрия до образования осадков. Отметьте цвета осадков. Дайте осадком отстояться и осторожно слейте с них растворы. К полученным осадкам прилейте по каплям раствор соляной кислоты до растворения осадков. Отметьте, сколько капель кислоты необходимо прилить в каждом случае до растворения осадка.
Запишите полученные наблюдения и сделайте выводы об условиях растворения этих осадков, используя значения ПР соответствующих гидроксидов. Напишите ионно-молекулярные уравнения протекающих реакций.
4б Влияние величины ПР на растворение осадков в результате образования
комплексного иона.
В трех пробирках получите осадки AgCI, AgBr, AgI, для чего возьмите соответствующие соли галогенидов ( примерно по 4-5 капель ) и осторожно прилейте к ним по каплям до выпадения осадка раствор нитрата серебра. Отметьте цвета полученных осадков. Затем к осадкам прилейте по 2-3 капли концентрированного раствора аммиака. Аккуратно перемешайте содержимое пробирок стеклянной палочкой. Где осадок растворился быстрее всего, а какое вещество практически не растворилось ?
Напишите ионно-молекулярные уравнения протекающих реакций, учитывая ,что образуются комплексные ионы [Ag(NH3)2]+. Сравнивая величины ПР для хлорида, бромида и йодида серебра, объясните причину растворения осадков в аммиаке.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.
I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
Природа связи между комплексообразователем и окружающими его молекулами или ионами ( лигандами) в комплексе. Дентатность лиганда. Моно- и бидентатные лиганды. Как определяется заряд комплекса. Анионный, катионный и электронейтральный комплексы. Внешняя и внутренняя сфера комплексных соединений. Тип связи между внешней и внутренней сферой.
Названия комплексных соединений: анионных, катионных, электронейтральных.
Основное различие между двойной солью и комплексной. Диссоциация в воде двойных солей и комплексных соединений. Константа нестойкости комплексов. Причины образования и разрушения комплексных соединений.