Опыт 1 . Условия выпадения осадка.
1а. В три пробирки налейте по 1-2 мл растворов сульфата натрия, сульфата железа (II), сульфата меди. В каждую пробирку очень осторожно по каплям добавьте хлорид бария до образования осадка. Отметьте цвет осадка малорастворимого сульфата бария.
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Объясните причину выпадение осадка сульфата бария.
1б. В три пробирки налейте по 1-2 мл раствора хлорида кальция и добавьте в каждую по 1-2 мл раствора карбоната натрия. Отметьте цвет осадка карбоната кальция. В одну пробирку добавьте немного соляной кислоты, во вторую- уксусной, в третью- борную. Объясните наблюдавшиеся явления ( константы диссоциации уксусной и борной кислот найдите в справочных данных )
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт 2. Смещение равновесия в направлении образования менее растворимых соединений.
В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида натрия и осторожно по каплям добавьте раствор нитрата серебра до выпадения осадка. Отметьте цвет образовавшегося осадка. Затем к содержимому пробирки добавьте приблизительно 1 мл раствора йодида калия. Перемешайте стеклянной палочкой содержимое пробирки. Отметьте изменение цвета осадка.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Обоснуйте переход малорастворимого соединения в еще менее растворимое, используя величины произведения растворимости получающихся осадков.
Опыт 3. Сравнение полноты осаждения ионов различными реактивами.
3а. Осаждение солей бария
Получите осадок оксалата бария , для чего к 1 мл раствора хлорида бария прилейте 2 мл оксалата аммония . Полученный раствор отфильтруйте через бумажный фильтр, вложенный в воронку. Профильтрованный раствор разлейте в две пробирки. В первую пробирку прилейте осторожно 1-2 капли раствора оксалата аммония для того, чтобы убедиться в полноте осаждения иона бария по отношению к ионам оксалата. (C2O42-). Во вторую пробирку добавьте по каплям раствор хромата калия до выпадения осадка Какое вещество выпало в осадок?
Напишите ионные уравнения протекающих реакций. На основании
величин ПР оксалата и хромата бария объясните образование осадка BaCrO4 после удаления из раствора ионов Ва2+ в виде ВаС2О4 .
3б. Осаждение солей свинца
Получите осадок хлорида свинца, для чего к 1 мл раствора нитрата свинца прилейте 2 мл хлорида натрия. Дайте раствору отстояться и затем отфильтруйте его через бумажный фильтр, вложенный в воронку. Профильтрованный раствор разлейте в две пробирки. В первую пробирку прилейте 2-3 капли раствора хлорида натрия для того, чтобы убедиться в полноте осаждения хлорида свинца, во вторую – 2-3 капли йодида калия. Какая соль выпадет в осадок во второй пробирке? Напишите ионные уравнения протекающих реакций. На основании опыта сделайте вывод о сравнении величин произведений растворимости полученных солей. Сопоставьте свое заключение с табличными данными.