Опыт 3. Смещение равновесия в реакции гидролиза
В пробирку налейте 5-10 капель раствора нитрата висмута и постепенно разбавляйте его водой до выпадения осадка. Прибавьте в пробирку с выпавшим осадком несколько капель концентрированной азотной кислоты. Что происходит с осадком?
Напишите уравнения гидролиза соли (гидролиз идет до конца) в молекулярной и ионно-молекулярной форме и объясните, почему при добавлении одноименной кислоты происходит растворение осадка.
Опыт 4. Связь между константой гидролиза Кгидр и степенью гидролиза h
4а. На 2 полоски универсальной индикаторной бумаги нанесите по 1 капле растворов карбоната и гидрокарбоната натрия одинаковой молярной концентрации. Определите приблизительно рН растворов. Почему щелочность среды различная? Напишите уравнения гидролиза этих солей в полной и краткой ионно-молекулярной форме и рассчитайте Кгидр солей. Как степень гидролиза h связана с Кгидр ?
4б. На 2 полоски универсальной индикаторной бумаги нанесите по 1 капле растворов сульфита натрия и карбоната натрия одинаковой молярной концентрации. Определите рН растворов. Какой из растворов имеет более щелочную реакцию? Напишите уравнения гидролиза этих солей в полной и краткой ионно-молекулярной форме и рассчитайте Кгидр солей. Как степень гидролиза h связана с Кгидр ?
Опыт 5*. Определение рН раствора соли с помощью рН-метра и сравнение его с теоретически вычисленным.
Оборудование: любой рН-метр, имеющийся в лаборатории, 0,1 н раствор карбоната натрия, приготовленный из фиксанала, стакан на 50 мл.
В стакан на 50 мл налить приблизительно 25 мл раствора карбоната натрия и с помощью рН-метра определить рН раствора. По формулам, определяющим рН раствора соли сильного основания и слабой кислоты, рассчитайте предполагаемый рН раствора и сравните его с экспериментально полученным.
Активная концентрация карбонат-иона a=f*CM Коэффициент активности f для карбонат-иона в 0,1 н растворе карбоната натрия равен 0,425.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7
УСЛОВИЯ ВЫПАДЕНИЯ И РАСТВОРНИЯ ОСАДКОВ
I . Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
Растворимость (s) и произведение растворимости (ПР). Единицы измерения s. Связь между растворимостью и произведением растворимости для нерастворимых веществ типа АВ, А2В, А3В. Условия выпадения в осадок и растворения этих веществ. Влияние присутствия соединений с одноименным ионом или без одноименных ионов на растворимость осадков.
II . Вопросы и упражнения.
1. Дайте определение понятию растворимость s . В каких единицах она выражается? Как пересчитать растворимость, выраженную в моль/л на растворимость, выраженную в г/л?
2. Напишите уравнения, связывающие ПР и s для расчета растворимости малорастворимых электролитов: AgCl, Cu2S, PbI2, Sb2S3.
3. Напишите математическое выражение для условия выпадения и растворения осадка АхВу. Какие растворы при этом будут называться ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными ?
4. В каком из указанных вариантов раствор малорастворимого электролита типа АВ ненасыщен?
1. [А+] [Вˉ] < ПР; 2. [А+][Вˉ] ═ ПР ; 3.[А+] [Вˉ] > ПР .
5*. Как изменится растворимость малорастворимого электролита при повышении ионной силы раствора ? Ответ обоснуйте. Как изменится растворимость Zn( OH )2 при добавлении в раствор хлорида натрия
а) возрастет ; б) уменьшится ; в) останется неизменной ?
6. Произведение растворимости PbSO4 равно 2,2·10ˉ8 . Вычислите :
а) активную концентрацию ионов Pb ²+ и SO4 ²‾, б) растворимость PbSO4 в г/ л.
7. Растворимость Mg( OH )2 при некоторой температуре равна 0,012 г /л. Определите ПР Mg(OH)2.
8. Произведения растворимости Ag2SO4 и PbCl2 примерно одинаковы
( 2∙ 10‾5). Какое соотношение между растворимостями ( моль/л ) этих солей правильно:
1) S (Ag2SO4) > S (PbCl2) ; 2) S (Ag2SO4) < S (PbCl2) ;
3) S (Ag2SO4) = S (PbCl2).
Сколько воды требуется для растворения при 25оС 1 грамма ВаСО3 ?
ПР (ВаСО3) = 5×10-9
ПР сульфата серебра равно 7×10-5. Образуется ли осадок, если к 0,02М
раствору AgNO3 прибавить равный объем 1М раствора H2SO4 ?
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном
растворе AgCI, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов СI- в растворе стала равной 0,03 моль / л ?
Если к раствору , содержащему ионы Ва 2+ и Са 2+ в одинаковой
концентрации, прибавить по каплям разбавленный раствор Na2SO4 , то какие осадки и в какой последовательности будут при этом образовываться?
Объясните, почему при действии на растворы солей железа (II) и
марганца (II) сероводородом осадки сульфидов не выпадают , а при действии сульфидом аммония – выпадают ?
III . Экспериментальная часть.