Опыт 5 Приготовление раствора заданной концентрации смешиванием растворов более высокой и более низкой концентрации
Приготовить заданный объем 5%-ного раствора гидроксида натрия, имея в своем распоряжении 3%-ный и 10%-ный растворы NaOH.
Выпишите из табл. 2а Приложения плотности приготовляемого и исходных растворов NaOH, зная их концентрации (в %). Рассчитайте необходимые объемы исходных 3%-ного и 10%-ного раствора.
Способ расчета. Вычислите массу заданного объема 5%-ного раствора и массу NaOH, содержащегося в нем.
m р-ра= r V
m NaОН = m р—ра w / 100
где r - плотность раствора; w - массовая доля растворенного вещества в %;
m Na OH - масса растворенного вещества; m р-ра - масса раствора; V - объем
раствора, который состоит из суммы двух объемов V1 и V2
V = V1 + V 2 (1)
Масса растворенного вещества ( m Na OH ) состоит из суммы масс Na OH
содержащихся в отмеренных растворах V1 и V 2 .
mNa OH = V1 × w1 × r1 / 100 + V2 × w2 × r2 / 100 (2)
Решая совместно уравнения 1 и 2 , получите значения объемов V1 и V2 .
Отмерьте вычисленные объемы исходных растворов, слейте в колбу заданного
объема, закройте колбу пробкой и тщательно перемешайте раствор, перевернув
колбу несколько раз вверх дном. Отлейте часть раствора в цилиндр, измерьте
ареометром плотность приготовленного раствора по табл.2а Приложения, найдите его концентрацию (%). Определите относительную погрешность величины концентрации приготовленного раствора.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4
ХИМИЧЕСКАЯ КИНТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. КАТАЛИЗ
I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной работе.
Гомогенные и гетерогенные системы. Определение понятия «скорость химической реакции». Факторы, влияющие на скорость гомогенной и гетерогенной химической реакций. Математические выражения уравнений скоростей гомогенной и гетерогенной реакции. Константа скорости реакции. Порядок реакции. Энергия активации, зависимость константы скорости реакции от энергии активации. Катализ. Катализаторы и ингибиторы Температурный коэффициент реакции
(правило Вант-Гоффа).
Химической равновесие. Константы равновесия гомогенных и гетерогенных реакций. Причины смещения равновесия ( правило Ле-Шателье).