Задание 10 класс.(10 баллов)
Приборы и материалы: хлорид железа (III), гидроксид натрия, хлорид бария, серная кислота, соляная кислота, фенолфталеин.
Экспериментальным путем осуществите превращения:
Раствор → осадок → раствор
Напишите все уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде .
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
| Опыт | Исходные вещества | Условия реакции | Признаки реакции | Уравнение реакции | |
| 1. |
Решение:
| Опыт | Исходные вещества | Условия реакции | Признаки реакции | Уравнение реакции | Вывод | |
| 1. | Получение осадка гидроксида железа(III) | Хлорид железа (III), гидроксид натрия | Обычные | Выделение бурого осадка | FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3+ +3OH-= Fe(OH)3↓ | Цинк способен реагировать с кислотой с образованием соли |
| 2. | Получение растворимой соли железа | Гидроксид железа(III) и раствор соляной или серной кислот | Обычные | Растворение осадка | Fe(OH)3↓ + 3HCl= FeCl3 + 3H2O; 2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4= Fe2 (SO4)3 +6 H2O; Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++3H2O; | Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок |
Оценивание результатов эксперимента.
| № п / п | Критерии оценивания заданий | Количество баллов |
| 2 | За правильно выбранные вещества для получения осадка | 2 |
| 2. | За составление уравнений в молекулярном и ионном виде. | 2 |
| 3. | За правильно выбранное вещество для растворения осадка и образование раствора. | 2 |
| 4 | За составление уравнений в молекулярном и ионном виде. | 2 |
| 5 | За правильное проведение опытов , используя знания по технике безопасности при работе в химической лаборатории. | 2 |
| Итого | 10 |
Задания11 класс(15 баллов)
Используя выданные реактивы, осуществите практически превращение веществ по схеме: КМnO4→ МnSO4
О борудование и реактивы: штатив с пробирками, раствор серной кислоты , раствор гидроксида натрия, 10 % раствор сульфита натрия,2% раствор перманганата калия.
Порядок выполнения работы
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, рассмотрите реакцию с точки зрения окисления восстановления.
| Цель опыта | Исходные вещества | Условия реакции | Признаки реакции | Уравнение реакции |
Решение:
| Цель опыта. | Исходные вещества | Условия реакции | Признаки реакции | Уравнение реакции |
| Осуществить превращение по схеме: КМnO4→ МnSO4 | КМnO4, Na2SO3, H2SO4 | Обычные | Обесцвечивание окрашенного раствора | 2КМnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2МnSO4+K2SO4+ 3H2O+5Na 2SO4 Мn+7 +5е→ Мn+2 2 процесс восстановления S+4 -2e→ S+4 5 процесс окисления Мn+7 окислитель S+4 восстановитель |
Оценивание результатов эксперимента.
| № п/п | Критерии оценивания заданий | Количество баллов |
| 2 | За правильно выбранные вещества для проведения хим реакции | 4 |
| 2. | За составление уравнения | 4 |
| 3. | За составление электронного баланса, указание окислителя и восстановителя | 4 |
| 4 | За правильно указанные признаки реакции | 1 |
| 5 | За правильное проведение опытов , используя знания по технике безопасности при работе в химической лаборатории. | 2 |
| Итого | 15 |