Оценивание задания.

Дата: 2025-06-02; Просмотры: 11

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

9-2(10 баллов)Юный Химик нашел разорванный конспект. Помогите ему восстановить записи, если сохранились только правые части уравнений реакций.

а)? =МnSO4+К2SO4+I2+2H2O

б)?=2НМnO4+5PbSO4+2H2O

в)?=2 К2SO4+2 К2МnO4+ H2O

г)?= Мn2МnO2+4H2O

Решение.

а)MnO2+2KI+2 H2SO4 =МnSO4+К2SO4+I2+2H2O

б) 2МnSO4+5 PbO2+3 H2SO4 =2НМnO4+5PbSO4+2H2O

в) 2 КМnO4+ К2SO3+2KOH= К2SO4+2 К2МnO4+ H2O

г) 2Мn(OH)2+Мn(OH)4= Мn2МnO2+4H2O

Оценивание задания.

9-3. (10 баллов)Кристаллогидрат хлорида бария содержит 14,8 % кристаллизационной воды. Определите формулу кристаллогидрата.

Решение.

ω%(Н2О)=14,8%

ВаСl2∙n Н2О

М(ВаСl2)=208г/моль

Запишем расчетную формулу ,необходимую для нахождения количества кристаллизационной воды

n = ω%(Н2О)∙M(BaCl2)б.с./ ω%(BaCl2)∙M(Н2О)

ω%(BaCl2)=100% -14,8%=85,2%

n = 14,8%∙208г/моль/85,2%∙18г/моль=2

Ответ: формула кристаллогидрата ВаСl2∙2Н2О

Оценивание задания

10 класс.

10.1(20 баллов)После занятия химического кружка восьмиклассников в лаборатории осталось пять колб с растворами. На первой колбе было написано "иодид калия", на второй - "карбонат калия", на третьей - "соляная кислота", на четвертой - "хлорид меди" и на пятой - "гидроксид бария". Десятиклассники Маша и Саша сразу увидели, что что-то здесь не так - колба с хлоридом меди была подписана неправильно. "Надо проверить и другие растворы" - решили друзья, и поспорили, кто это сделает быстрее.
Маша взяла немного раствора из первой колбы, и прилила к ней раствор из второй. Выделился газ. Тогда Маша к раствору из первой колбы прилила раствор из третьей - выпал белый осадок. "Этого достаточно" - решила Маша и подошла к Саше.
А Саша к этому времени уже налил немного растворов из четырех колб в четыре пробирки и прибавил к ним уже известный раствор хлорида меди. В одной пробирке у него раствор стал темно-коричневым и выпал желтый осадок, в другой был осадок синего цвета, еще в одной - зеленоватый, и только в одной - ничего не произошло. "Мне тоже все понятно!" - сказал он. А у восьмиклассников остались вопросы:
а) Как Маша и Саша сразу поняли, что хлорид меди подписан неправильно?
б) Какие реакции провела Маша? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. На основании ее опытов определите, в какой колбе находился какой раствор.
в) Какие реакции провел Саша? Напишите уравнения и этих реакций.
г) Есть ли среди проведенных реакций окислительно-восстановительные? Если да, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения.

Решение.

Общий план решения :

1)нужно проанализировать физические и химические свойства указанных веществ, сравнить их с теми, что описаны в условии задачи, и на основании этого найти ответы на поставленные вопросы.

2) Если, не проводя химических реакций, школьники определили хлорид меди, значит дело в физических свойствах. Действительно, растворы всех веществ бесцветны, а разбавленный раствор хлорида меди(II) имеет голубую окраску, поэтому определить, в какой колбе он находился, не составляло труда, это колба номер 5.

3)Составим матрицу взаимодействий веществ в виде таблицы:

Анализируя эксперимент Маши и возможные реакции остальных веществ, отмечаем, что реакция с выделением газа могла пройти только при смешении растворов K2CO3 и HCl, значит, в эти вещества находятся в первых двух колбах. Из них только карбонат калия может дать белый осадок с гидроксидом бария. Следовательно,

в первой колбе - карбонат калия,

во второй - соляная кислота,

в третьей - гидроксид бария.

Хлорид меди не может быть в четвертой колбе - он был подписан неправильно, значит он в пятой колбе.

в четвертой - раствор иодида калия.

К2СО3+ 2НСl= 2КСl+ CO2↑+H2O

СО3^2-+ 2Н⁺= CO2↑+H2O

Ba(OH)2+ К2СО3= BaСО3↓+ 2 КOH

Ba²⁺ + СО3^2- = BaСО3↓

Эксперимент Саши показывает, что для распознавания других веществ можно использовать уже найденное, здесь - раствор хлорида меди(II). Анализируя его возможные реакции с другими растворами, видим, что при этом будут наблюдаться различные эффекты:
2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + 4KCl + I2; Окислительно-восстановительная реакция.

Иод придает раствору бурый цвет, осадок CuI белого цвета, но из-за поглощенного иода кажется желтым,
2CuCl2 +3K2CO3 + 2H2O = (CuOH)2CO3+ 4KCl +2KHCO3; зеленоватый осадок основного карбоната меди(II),
CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2; синий осадок гидроксида меди(II).

Оценивание задания.

10.2(10 баллов) При взаимодействии 112 г раствора гидроксида калия с раствором, содержащим 29,4 г ортофосфорной кислоты, в полученном растворе образовалось 44,6 г смеси гидрофосфата и дигидрофосфата калия. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе.

Решение

1) Составим уравнения химических реакций. Н3РO4 + КOH = КН2РО4 +Н2О (1)   Н3РO4+ 2КOH = К2НРО4 +2Н2О (2)   2) Определим количество вещества фосфорной кислоты   n(Н3РO4)=29,4г/98 г/моль=0,3 моль;   3) Обозначим n(КН2РО4)=х моль,а n(К2НРО4 )=y моль Исходя из первого и второго уравнения n1(Н3РO4)=n(КН2РО4)=х моль и n2 (Н3РO4)= n(К2НРО4 )=y моль   Суммарное значение израсходанного количества фосфорной кислоты равно n(Н3РO4)= n1(Н3РO4)+ n2 (Н3РO4)=х+y=0,3 моль   4)Масса образовавшихся солей равна 44,6 г .mобщ сол=m(КН2РО4)+m(К2НРО4)=M(КН2РО4)· n(КН2РО4) +M(К2НРО4) · n(К2НРО4)=136 г/моль·х моль+174 г/моль·y моль=136х г+174y г=44,6 г   5)Определим количества вещества образовавшихся солей {х+у=0,3 {136х+174y=44,6 х=0,2 моль y=0,1 моль 6)Рассчитаем количество вещества и массу вступившего в реакцию гидроксида калия   Из уравнения (1) n1 (КОН)=n1(Н3РO4)=0,2 моль Согласно уравнению (2) n2(KOH)=2 n2(Н3РO4)=2·0,1 моль=0,2 моль   nобщ(КОН)= n1(КОН)+ n2(KOH)= 0,2 моль+0,2 моль=0,4 моль m(KOH)=56 г/моль ·) n2 (KOH)=22,4 г   4) Определим массовую долю гидроксида калия в растворе ω (КОН)= 22,4 г/112г=0,2 или 20%   Ответ: ω (КОН)= 0,2 или 20%

Оценивание задания.

10.3(11баллов) Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей цепочке превращений:

Fe₂(SO₄)₃ → FeI₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ →А → Fe →Fe₂(SO₄)₃.

Р е ш е н и е

Для проведения первой реакции нужны одновременно и восстановитель, и соединение, способное вывести из сферы реакции сульфат ион. Например, йодид бария.

В третьей реакции нужен окислитель. Наиболее подходящим является пероксид водорода, т.е. получается только один продукт реакции.

1) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaI₂ = 2FeI₂ + I₂ + 3BaSO₄ ;

2) FeI₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaI;

3) 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ = 2Fe(OH)₃;

4) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O;

5) Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃;

6) 2Fe + 6H₂SO₄ (50%-я,t) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

Вещество А- это оксид железа(III)

Оценивание задания.

11 класс

11.1(10 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С2Н2(+H2O, kt Hg²⁺) →Х1 (+НСN)→X2 (+H2O, HCl )→ X3 (H2SO4,t⁰) →X4→C3H5O2Br

Назовите последнее вещество в этой цепочке превращений. В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Решение:

1)С2H2+ H2O→CH3CH=O

2) CH3CH=O+ НСN→CH3CH(OH)СN

3) CH3CH(OH)СN+2H2O+HCl→ CH3CH(OH)СOOH +NH4Cl

4) CH3CH(OH)СOOH→ CH2=CH(OH)СOOH+ H2O

5) CH2=CH(OH)СOOH+HBr →BrCH2CH2 СOOH

3-бромпропановая кислота

Оценивание задания.

11. 2(10 баллов)Студенты Дима и Витя на практикуме по органической химии сожгли монохлоралкан массой 5,55г и продукты сгорания пропустили через раствор нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составила 8,61 г.

Помогите молодым людям установить молекулярную формулу монохлоралкана. Изобразите его структурную формулу, если известно, что он имеет оптические изомеры. Напишите уравнение реакции этого вещества со спиртовым раствором щелочи.

РЕШЕНИЕ:

1).Напишем уравнение реакции горения в общем виде:

СnH2n+1Cl+(3n/2)O2→nCO2+nH2O+HCl (1)

Допускается также схема в виде СnH2n+1Cl +O2→nCO2+nH2O+HCl

2)Запишем уравнение реакции с нитратом серебра

AgNO3+ HCl→ Ag Cl ↓ + H NO3 (2)

ν (Ag Cl )= m/M=8,61г / 143,5 г/моль=0,06 моль

ν (СnH2n+1Cl) = ν (Н Cl )=( Ag Cl )= 0,06 моль,

4) найдем молярную массу моногалогеналкана

М(СnH2n+1Cl) = m(СnH2n+1Cl)/ ν (СnH2n+1Cl )=5,5 г/0,06 моль=92,5 г/моль

5) определим молекулярную формулу моногалогеналкана

М(СnH2n+1Cl)= 12n+2n+1+35,5=92,5

14n+36,5=92,5

n=4

Молекулярная формула моногалогеналкана С4Н9Сl

6) Из четырех структурных изомеров С4Н9Сl оптические изомеры имеет только 2-хлорбутан,в составе которого есть асимметрический атом углерода СН3−СН(Сl)−CH2−CH3

7) Запишем уравнение

СН3−СН(Сl)−CH2−CH3 +КОН(спирт.)→ СН3−СН=CH2−CH3 +КСl+Н2О

Оценивание задания.

11.3 (10 баллов)Составьте уравнения реакций, соответствующих следующим химическим превращениям:

(NH4)2Cr2O7→A→Cr2(SO4)3→K2CrO4→ K2Cr2O7→CrCl3

Назовите вещества.

Решение:

1) (NH4)2Cr2O7=N2+ Cr2O3+2Н2O ,бихромат аммония

2) Cr2O3+3Н2 SO4 = Cr2(SO4)3+ 3Н2O A-оксид хрома(III)

3) Cr2(SO4)3+16КОН +3Вr2= 2K2CrO4+ 6КВr+8Н2O+3 K2SO4

cульфат хрома(III)

4) 2K2CrO4+Н2 SO4= K2Cr2O7+ K2SO4+H2O

Хромат калия

5) K2Cr2O7+14HCl=3Cl2+2KCl+2CrCl3+7H2O

Дихромат калия

Оценивание задания.

Всероссийская олимпиада школьников по химии 2020-2021 учебный год

Школьный этап.