Решение заданий школьного этапа по химии

Дата: 2025-06-02; Просмотры: 11

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Всероссийская олимпиада школьников

Решение заданий школьного этапа по химии

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ и ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЙ ТУРЫ

Составитель:

Соснина Людмила Ивановна,

учитель химии МАОУ «СОШ № 146» г.Перми

г.Пермь

2020-2021 учебный год

Всероссийский этап олимпиады по химии.

Школьный этап .

Задания .

Желаем тебе успеха, дорогой друг!

5-8 класс

5-8.1(10 баллов) Встречаются молекулы совсем необычного состава и строения. В 1985 году были обнаружены молекулы С60 и С70.

Молекула С60 имеет форму сферы ( футбольного мяча),а молекула С70 по форме напоминает дынеподобный мяч для регби. Поверхность молекул С60 и С70 образована пяти- и шестиугольниками из атомов углерода. Как назвали эти необычные молекулы?

Опишите их количественный и качественный состав и рассчитайте относительную молекулярную массу.

Решение:

Качественный состав.

Вещество С60 состоит из атомов химического элемента углерода .

Вещество С70 состоит из атомов химического элемента углерода .

Количественный состав.

Химическая формула выражает количественный состав вещества:

Молекула С60 состоит из 60 атомов углерода.

Молекула С70 состоит из 70 атомов углерода.

Мr(С60)=12·60=720 Мr(С70)=12·70=840

Вещества называются фуллеренами ( в честь Ричарда Бакминстера Фуллерена-конструктора геодезического купола).

Оценивание задания.

5-8. 2(10 баллов)Юного Химика попросили приготовить 400 г раствора с массовой долей серной кислоты 12 %, оказалось, что в лаборатории есть два раствора: один-с массовой долей этой кислоты 20%,а другой- с массовой долей 10 %.Как приготовить раствор, необходимый Юному Химику.

Решение:

1)Рассчитаем массу растворимого вещества в новом растворе

ωр.в. =mр.в. /mр-ра, поэтому mр.в. = mр-ра∙ ωр.в=400г∙0,12=48г

2) Пусть масса первого раствора будет равна х г, а масса второго

раствора- (400-х)г.

mр.в. = mр.в1 + mр.в2 = mр-ра1∙ ωр.в1+ mр-ра2∙ ωр.в2 =х∙0,2 + (400-х)∙0,1=48г

0,2 х+40-0,1 х= 48

0,1 х=8

х =80, поэтому mр-ра1=80г, mр-ра2=400г-80г=320г

Ответ: Юному Химику для приготовления 400 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 12% необходимо слить 80г раствора с массовой долей растворенного вещества 20% и 320 г раствора с массовой долей растворенного вещества10% и осторожно перемешать их в колбе.

Оценивание задания.

5-8. 3(10 баллов) Укажите в каких предложениях речь идет о химическом элементе, а в каких -о простом веществе:

1) Натрий входит в состав глауберовой соли.

2) Натрий растворяется в ртути, образуя амальгаму.

3) Кислород необходим для дыхания.

4) Кислород встречается в природе в составе минералов.

5) Кальций необходим для роста костей .

6) Бром ядовит.

7) Белокочанная капуста содержит в своем составе 0,8% серы.

8) Хлор входит в состав поваренной соли.

9) Медь имеет розовый цвет.

10)Азот входит в состав воздуха.

Решение:

Про химический элемент речь идет в предложении 1,4,5,7 ,8.

Про простое вещество-2,3,6,9,10.

Оценивание задания.

5-8.4(10 баллов) Крокодил Гена и Чебурашка решили провести эксперимент в химической лаборатории. Чебурашка осторожно внес в колбу, содержащую хлор, расплавленный натрий массой 2,3 г . В колбе тут же появился белый дым. Помогите друзьям вычислить массу получившегося вещества, опишите его физические свойства, дайте название. Что вы знаете о применении этого вещества в жизни?

Решение.

1)Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с хлором

2Na+Cl2=2NaCl

2)Продуктом этой реакции является хлорид натрия.

3)Рассчитаем количество вещества натрия, вступившего в химическую реакцию

ν(Na)=m(Na)/M(Na)=2,3г/23г/моль=0,1 моль

4)По уравнению реакции ν(NaСl)= ν(Na)= 0,1 моль

m(NaCl)=М(NaCl)∙ ν(NaСl)=(23+35,5)г/моль∙0,1 моль=5,8г

5)Это вещество входит в состав поваренной соли.

Это кристаллическое вещество белого цвета, растворимое в воде,

солёное на вкус, имеет высокую температуру плавления.

6)Поваренная соль применяется для приготовления пищи, для приготовления различных заготовок на зиму, потому что соль является хорошим консервантом.

Оценивание задания.

9 класс.

9. 1(10 баллов)Распознайте:

А. металлы

1.он широко используется в электротехнике, в химическом отношении малоактивен, широко известны его сплавы- латунь и бронза;

2.его соли содержатся в морской воде и придают ей горьковатый вкус;

3. он светится в темноте, без нагревания испускает тепло, со временем превращаясь в новые вещества; его свойства впервые изучили французские ученые Пьер и Мария Склодовская -Кюри

4.он мягкий металл, с водой дает взрывоподобную реакцию, используется в фотоэлементах;

5.его соли содержатся в морской воде и придают ей соленый вкус

Б. неметаллы

6.он образует наибольшее число разнообразных соединений;

7.он впервые открыт на Солнце;

8.он вызывает кессонную болезнь у водолазов;

9. он в мелкодисперсном состоянии раздражает кожу и входит в состав лекарственных мазей;

10. одна из его аллотропных модификаций используется при изготовлении спичек.

В ответе напишите название химического элемента и его химический символ.

Решение:

Металлы:1-медь,2-магний,3- радий или полоний,4-цезий.5-натрий

Неметаллы:6-углерод,7-гелий,8-азот,9-фосфор.