Количество часов в программе указано с учётом региональных и федеральных праздников.
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №2»
МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДСКОЙ ОКРУГ СИМФЕРОПОЛЬ
РЕСПУБЛИКИ КРЫМ
| РАССМОТРЕНО на заседании МО Руководитель МО _______А.В. Коновалова Протокол № _____ от«___»__________2019г. | СОГЛАСОВАНО Зам. директора по УВР ________Н.О. Невдубская «___»____________2019г. | УТВЕРЖДЕНО Директор МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №2» г. Симферополя ______________ В.А. Кухнина Приказ №_____от «____»______________2019г. |
Календарно – тематическое планирование
по химии
9 – А, Б, В классы
Количество часов: 68 (2 часa в неделю).
на 2019/2020 учебный год
Коновалова Анна Валентиновна
г. Симферополь.
2019г.
| № п/п | Сроки выполнения |
Название раздела (количество часов), темы урока |
Практическая часть | ||||
| план | фактически | ||||||
| 9-А | 9-Б | 9-В | |||||
|
Тема 1. Повторение основных вопросов химии 8 класса (4ч.) | |||||||
| 1 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома | ||||||
| 2 | Виды химической связи. Строение вещества | ||||||
| 3 | Классы неорганических соединений
| ||||||
| 4 | Входная контрольная работа | ||||||
| Раздел 1. Химические реакции (14 ч.) Тема 2. Классификация химических реакций(6ч.) | |||||||
| 5 | Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе | Лабораторный опыт №1: «Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость» | |||||
| 6 | Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ | ||||||
| 7 | Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии. Расчётные задачи. 1. Вычисления по термохимическим уравнениям реакций | ||||||
| 8 | Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления атомов химических элементов. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях | ||||||
| 9 | Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций | ||||||
| 10 | Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии | ||||||
| Тема 2. Химические реакции в водных растворах (8ч.) | |||||||
| 11 | Электролитическая диссоциация
| ||||||
| 12 | Электролиты и неэлектролиты
| ||||||
| 13 | Ионы. Катионы и анионы
| ||||||
| 14 | Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей | ||||||
| 15 | Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена | Лабораторный опыт №2: «Реакции между растворами электролитов» | |||||
| 16 | Практическая работа №1. «Реакции ионного обмена» | ||||||
| 17 | Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Химические реакции в водных растворах» | ||||||
| 18 | Контрольная работа №1 по темам: «Классификация химических реакций» и «Химические реакции в водных растворах» | ||||||
| Раздел 2. Многообразие веществ (40ч). Тема №4. Неметаллы IV – VII групп и их соединения (28 ч) | |||||||
| 19 | Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов |
| |||||
| 20 | Галогены: физические и химические свойства |
| |||||
| 21 | Соединения галогенов: хлороводород: получение и свойства | ||||||
| 22 | Соединения галогенов: хлороводородная кислота и её соли | Лабораторный опыт №3: «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов» | |||||
| 23 | Сера: физические и химические свойства | Лабораторный опыт №4: «Ознакомление с образцами серы и её природных соединений» | |||||
| 24 | Соединения серы: сероводород, сероводородная кислота, сульфиды. | Лабораторный опыт №5: «Качественная реакция на сульфид-ионы» | |||||
| 25 | Оксид серы(IV). Сернистая кислота и её соли | Лабораторный опыт №6: «Качественная реакция на сульфит-ионы». | |||||
| 26 | Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты | Лабораторный опыт №7: «Распознавание сульфат-ионов в растворе» | |||||
| 27 | Решение расчётных задач. Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей | ||||||
| 28 | Практическая работа №2 : «Качественные реакции на ионы в растворе» |
| |||||
| 29 | Контрольная работа№2 по темам: «Неметаллы. Галогены. Кислород и сера» | ||||||
| 30 | Азот: физические и химические свойства | ||||||
| 31 | Аммиак |
| |||||
| 32 | Практическая работа №3 : «Получение аммиака и изучение его свойств» |
| |||||
| 33 | Соли аммония | Лабораторный опыт№8: «Распознавание солей аммония» | |||||
| 34 | Оксиды азота | ||||||
| 35 | Азотная кислота . Свойства концентрированной азотной кислоты | ||||||
| 36 | Соли азотной кислоты |
| |||||
| 37 | Фосфор: физические и химические свойства | ||||||
| 38 | Соединения фосфора: оксид фосфора(V), ортофосфорная кислота и её соли |
| |||||
| 39 | Углерод: физические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены |
| |||||
| 40 | Химические свойства углерода. | ||||||
| 41 | Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и её соли | Лабораторный опыт №9: «Проведение качественной реакции на углекислый газ». Лабораторный опыт№10: «Качественная реакция на карбонат-ионы» | |||||
| 42 | Практическая работа №4 : «Получение углекислого газа и изучение его свойств» |
| |||||
| 43 | Кремний и его соединения |
| |||||
| 44 | Решение расчётных задач Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего примеси |
| |||||
| 45 | Практическая работа №5 : Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединения» |
| |||||
| 46 | Контрольная работа №3 по теме: «Неметаллы. Азот и фосфор. Углерод и кремний» | ||||||
| Раздел 2. Многообразие веществ (40ч) Тема №4. Металлы и их соединения (12ч) | |||||||
| 47 | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов | Лабораторный опыт № 11: «Изучение образцов металлов» | |||||
| 48 | Металлы в природе и общие способы их получения | ||||||
| 49 | Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов | Лабораторный опыт № 12: «Взаимодействие металлов с растворами солей» | |||||
| 50 | Щелочные металлы
| ||||||
| 51 | Соединения щелочных металлов | ||||||
| 52 | Щелочноземельные металлы и их соединения | Лабораторный опыт № 13: «Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов» | |||||
| 53 | Алюминий
| ||||||
| 54 | Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. | Лабораторный опыт №14: «Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами» | |||||
| 55 | Железо
| ||||||
| 56 | Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III) | Лабораторный опыт №15: «Качественные реакции на ионы железа (II) и железа (III)» | |||||
| 57 | Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». | ||||||
| 58 | Контрольная работа № 4 по теме «Металлы» | ||||||
| Раздел 3. Органические соединения (8 ч) Тема№6. Первоначальные сведения об органических веществах (8 ч) | |||||||
| 59 | Первоначальные сведения о строении органических веществ | ||||||
| 60 | Углеводороды. Метан и этан | ||||||
| 61 | Углеводороды. Этилен | ||||||
| 62 | Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь | ||||||
| 63 | Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин) | ||||||
| 64 | Карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты) | ||||||
| 65 | Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки | ||||||
| 66 | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия | ||||||
| Резерв. Повторение основных вопросов курса химии (2ч) | |||||||
| 67 | Многообразие химических реакций
| ||||||
| 68 | Неметаллы и металлы | ||||||