Тема 7 . «Строение веществ. Химическая связь» (5ч).

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 5
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: полярная и неполярная. Ионная связь. Металлическая связь. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции.

 

 

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ С УКАЗАНИЕМ КОЛИЧЕСТВА ЧАСОВ, ОТВОДИМЫХ НА ОСВОЕНИЕ КАЖДОЙ ТЕМЫ

№ темы Название темы Кол-во часов ПР ЛО КР Демонстрации  
1 Первоначальные химические понятия. 21 3 4 1 6
2 Кислород. Водород. 9 2   1 5
3 Вода. Растворы. 5 1     2
4 Количественные отношения в химии. 6       1
5 Основные классы неорганических соединений. 12 1 6 1 1
6 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. 8         4
7 Строение вещества. Химическая связь. 5     1  
8 Резерв. Повторение. 2        
  Всего 68 ч 7 10 4 19

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
ПО ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

на 2018/2019 учебный год

№ п/п

Сроки выполнения

Название раздела (количество часов), темы урока.

Практическая часть

План

Фактически
8-А 8-Б 8-В

Тема 1. «Первоначальные химические понятия» (21ч).
1. 1 Предмет химии. Тела и вещества. Методы познания в химии: наблюдение, измерение, эксперимент. Правила поведения в кабинете химии. ЛО №1. «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».
2. Практическая работа№1 «Правила безопасной работы в химической лаборатории. Лабораторное оборудование и приёмы обращения с ним». Д №1. Ознакомление с лабораторным оборудованием; приёмы безопасной работы с ним.
3. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Д №2. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция. ЛО №2. «Разделение смеси с помощью магнита».
4. Практическая работа№2 «Очистка загрязненной поваренной соли».
5. Физические и химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций. Д №3. Нагревание парафина, сахара, горение парафина. Демонстрация опытов: образование осадка, газа, изменение окраски веществ. ЛО №3 . «Примеры химических и физических явлений».
6. Практическая работа№3 «Признаки протекания химических реакций».
7. Атом. Молекула. Ион. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.  
8. Типы кристаллических решёток: атомная, ионная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Д №4. Модели кристаллических решеток разного типа.
9. Простые и сложные вещества. Д №5. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. ЛО №4. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».
10. Химический элемент. Знаки химических элементов.  
11. Относительная атомная масса.  
12. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы.  
13. Относительная молекулярная масса. Расчётные задачи: Вычисление относитель­ной молекулярной массы вещества по форму­ле.
14. Массовая доля химического элемента в соединении. Расчётные задачи: Вычисление массовой доли элемента в хи­мическом соединении. Расчётные задачи: Установление простей­шей формулы вещества по массовым долям элементов .
15. Атомно-молекулярное учение.  
16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений.  
17. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.  
18. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Д №6. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
19. Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение, обмен.  
20. Обобщение знаний по теме: «Первоначальные химические понятия».  
21. Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».  

Тема 2. «Кислород. Водород» (9ч).
22. Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). Д №7. Получение кислорода из перманганата калия, пероксида водорода, собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.
23. Физические и химические свойства кислорода. Горючие вещества. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Д №8. Демонстрация химических свойств кислорода: горение серы, фосфора, углерода, железа.
24. Практическая работа№4 «Получение кислорода и изучение его свойств».  
25. Состав воздуха. Д №9. Определение состава воздуха.
26. Повторение и обобщение темы: «Кислород».  
27. Водород – химический элемент и простое вещество. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Качественные реакции на газообразные вещества (водород). Д №10. Получение водорода, собирание и распознавание водорода, проверка водорода на чистоту.
28. Физические и химические свойства водорода. Взрывоопасные вещества. Применение водорода. Д № 11. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II), горение водорода.
29. Практическая работа№5 «Получение во­дорода и изучение его свойств».
30. Контрольная работа №2 по теме: «Кислород. Водород».

Тема 3. Вода. Растворы (5ч).
31. Вода в природе. Физические свойства воды. Круговорот воды в природе.  
32. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов.  
33. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Расчётные задачи: Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Расчётные задачи: Вы­числение массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определён­ной концентрации.
34. Практическая работа№6 «Приготовление растворов с определённой массовой до­лей растворённого вещества».
35. Химические свойства воды. Д №12. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием, магнием). Д №13. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора, углекислым газом. Испытание полученных растворов индикаторами.

Тема 4. Количественные отношения в химии (6ч).
36. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Д №14. Химические соединения ко­личеством вещества I моль.
37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса». Расчёты по химическим формулам.  
38. Закон Авогадро. Молярный объём газов.  
39. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса». Вычисления по химическим уравнениям. Расчётные задачи: Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
40. Относительная плотность газов.
41. Объёмные отношения газов при химиче­ских реакциях. Расчётные задачи: Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Тема 5. «Основные классы неорганических соединений» (12 ч).
42. Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. ЛО №5. Ознакомление с образцами оксидов.
43. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение и применение кислот.
44. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение оснований. Д №15. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикаторов. ЛО №6. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
45. Кислоты. Состав. Классификация. Номен­клатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот.
46. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. ЛО №7. Действие кислот на индикаторы. ЛО №8. Отношение кислот к металлам.
47. Амфотерные оксиды и гидроксиды. ЛО №10. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
48. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. ЛО №9. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
49. Получение и применение солей. Химические свойства солей.
50. Генетическая связь между классами неорганических соединений.  
51. Практическая работа№7 Решение экспе­риментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений».
52. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
53. Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» (8ч).
54. Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.   Д №16. Физические свойства щелоч­ных металлов. Д №17. Взаимодействие оксидов на­трия. магния, фосфора, серы с водой, ис­следование свойств полученных продуктов. Д №18. Взаимодействие натрия и калия с водой. Д №19. Фи­зические свойства галогенов.
55. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.  
56. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.
57. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номер периода, номер группы (для элементов А-групп).
58. Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы.
59. Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов первых 20 химических элементов.
60. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строения атома.
61. Значение периодического закона Д. И. Менделеева.

Тема 7. « Строение вещества. Химическая связь» (5ч).
62. Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: полярная и неполярная.
63. Ионная связь. Металлическая связь.
64. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
65. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции.
66. Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома» и «Химическая связь. Строение вещества».

Резерв. Повторение. (2ч)
67. Основные законы и понятия химии 8 класса.
68. Решение задач различных типов.