10. Rb2O2 + RbMnO4 + … → … + … + Rb2SO4 + H2О

Дата: 2025-06-02; Просмотры: 19

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

1. K₂Cr₂O₇ + H₂S + … → Cr₂(SO₄)₃ + S + … + H₂O

2. H₂S + … + H₂SO₄ → S+ Cr₂(SO₄)₃ + … + …

3. Cl₂ + … = NaClO₃ + … + H₂O

4. Si + …… + HF → SiF₄ + NO + ……

5. CrCl₃ + H₂O₂ + … = Na₂CrO₄ + … + H₂O

6. HI + H₂SO₄ → … + H₂S + …

7. H₂O₂ + KMnO₄ + ... → … + MnSO₄ + ... + H₂O

8. H₂O₂ + … + H₂SO₄ → O₂ + … + MnSO₄ + H₂O.

9. КМnО₄ + Н₂О₂ + ….. → МnSО₄ + О₂ +……. +……..

10. Rb₂O₂ + RbMnO₄ + … → … + … + Rb₂SO₄ + H₂О

11. KMnO₄ + SnSO₄ + … = MnSO₄ + Sn(SO₄)₂ + …. + H₂O

12. PH₃ + KMnO₄ + … → … + MnSO₄ + … + H₂O

13. CrCl₃ + H₂O₂ + … → K₂CrO₄ + … + …

14. KI+K₂MnO₄+…→…+ MnO₂+…

15. Cr₂O₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + _{… .} + _….

16. HClO₃ + … + FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + … + …

17. N₂O + … H₂SO₄ → NO + … . + MnSO₄ + …

18. Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH = … + KNO₂ + …

19. Fe₂O₃ + KNO₃ + … → K₂FeO₄ + … + …

20. MnO₂ + KClO₃ + K₂CO₃ = … + … + CO₂

21. … + CrO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + … + H₂O

22. Na₂O₂ + … + H₂SO₄ → I₂ + … + K₂SO₄ + …

23. Na₂O₂ + KI + … ® … + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + …

24. CS₂ + KMnO₄ + …. = S + MnO₂ + …. + ….

25. H₂S + KMnO₄ + … → K₂SO₄ + 5S + … + …

26. FeCl₂ + KClO₄ + HCl → … + Cl₂ + … + …

27. NaOCl + KI + … = NaCl + … + K₂SO₄ + ….

28. FeSO₄ + KMnO₄ + ….. = Fe₂(SO₄)₃ + ….. + K₂SO₄ + …..

29. Cu + KNO₃ +… → … + K₂SO₄ +NO + H₂O

30. K₂Cr₂O₇ + Al + …..→ CrSO₄ + Al₂(SO₄)₃ + ….. + …..

31. Zn + Na₂SO₃ + …→ ZnCl₂ + H₂S + …+ …

32. SnCl₂ + … + K₂Cr₂O₇ = H₂[SnCl₆] + CrCl₃ + … + …

33. FeCl₂ + HNO₂ + … = … +N₂ + Fe₂(SO₄ )₃ +…

34. K₃[Cr(OH)₆] + … + KOH → …. + KBr + H₂O

35. MnO₂ + NaBiO₃ + …. → ….+ BiONO₃ + NaNO₃ + H₂O

36. KNO₃ + FeCl₂ + … → NO + FeCl₃ +… + …

37. MnO₂ + … + 2H₂SO_{4 конц}= К₂SO₄+ …+… + Br₂

38. NaNO₂ + … + H₂SO₄ → … + Cr₂(SO₄)₃ + … + …

39. Na₂SO₃ + ... + K₂Cr₂O₇ = Na₂SO₄ + ... + ... + ...

40. KNO₃ + … + Cr₂O₃ → K₂CrO₄ + KNO₂ + …

41. K₂Cr₂ O₇ + … = Cl₂ + CrCl₃ + … + …

42. Br₂ + MnSO₄ + … ® MnO₂¯ + NaBr + … + …

43. KI + H₂SO_4(конц) = … + H₂S + ... + H₂O

44. Zn + KClO₃ + … + H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + …

45. SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl → SnCl₄ + … + … + …

46. PbO₂ + Mn(NO₃)₂ + … = … + Pb(NO₃)₂ + H₂O

47. Cr₂(SO₄)₃ + KClO₃ + … → Na₂CrO₄ + KCl + … + …

48. Cu₂O + …… + 2KMnO₄ = CuSO₄ + MnSO₄ + ….. + …..

49. P + CuSO₄ + … = … + Cu + H₂SO₄

РЕШЕНИЯ

1. K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O

2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³ 1 восстановление

S^-2 – 2ē → S⁰ 3 окисление

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

H₂S – восстановитель за счет S^-2

3. 3Cl₂ + 6NaOH = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Cl₂⁰ – 10е ® 2Cl⁺⁵ 1 окисление

Cl₂⁰+ 2е ® 2Cl^-1 5 восстановление

Cl₂ – окислитель и восстановитель

4. 3Si + 4HNO₃ + 12HF → 3SiF₄ + 4NO + 8H₂O

Si⁰ – 4e → Si⁺⁴ 1 окисление

N⁺⁵ + 1е ® N⁺⁴ 4 восстановление

Si⁰ – восстановитель

HNO₃ – окислитель за счет N⁺⁵

5. 2Cr⁺³ Cl₃ + 3 H₂O₂^1- + 10 NaOH = 2 Na₂Cr⁺⁶O₄ + 6 NaCl + 8 H₂O^-2

Cr⁺³ - 3ē → Cr⁺⁶ 2 окисление

O₂^1- + 2ē → 2O^-2 3 восстановление

CrСl₃ (Cr⁺³) – восстановитель,

H₂O₂ (O^-1) – окислитель

6. 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

S⁺⁶ + 8 е = S^-2 1 окисление

2I^-1 - 2 е = I⁰₂ 4 восстановление

HI – восстановитель за счет I^-1 H₂SO₄ – окислитель за счет S⁺⁶

7. 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂ SO₄ +8H₂O

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² 2 восстановление

2O ^-1 – 2e → O₂ ⁰ 5 окисление

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

H₂O₂ – восстановитель за счет O ^-1

10. 5 Rb₂O^-1₂ + 2RbMn⁺⁷O₄ + 8H₂SO₄ → 5O⁰₂ + 2Mn⁺²SO₄ + 6Rb₂SO₄ + 8H₂O

2O^-1 -2e→ O⁰₂ 5 окисление

Mn⁺⁷ +5e→Mn⁺² 2 восстановление

Rb₂O₂ – восстановитель за счет O^-1

RbMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

11. 2KMn⁺⁷ O₄ + 5Sn⁺²SO₄ + 8Н₂SO₄ = 2Mn⁺²SO₄ + 5Sn⁺⁴(SO₄)₂ + К₂SO₄ + 8H₂O

Mn⁺⁷ +5е → Mn⁺² 2 восстановление

Sn⁺² - 2е → Sn⁺⁴ 5 окисление

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

SnSO₄ – восстановитель за счет Sn⁺²

12. 5P^-3H₃ + 8KMn⁺⁷O₄ + 12H₂SO₄ → 5H₃P⁺⁵O₄ + 8Mn⁺²SO₄ + 4K₂SO₄ + 12H₂O

P^{- 3} – 8 е ® P⁺⁵ 5 окисление

Mn⁺⁷+ 5 е ® Mn⁺² 8 восстановление

PH₃ – восстановитель за счет P^-3

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

13. 2Cr⁺³Cl₃ + 3H₂O^-1₂ + 10KOH → 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 6KCl + 8H₂O^-2

Cr⁺³ – 3е → Cr⁺⁶ 2 окисление

2O^-1 + 2е → 2O^-2 3 восстановление

Cr⁺³ в составе CrCl₃ – восстановитель

O^-1 в составе H₂O₂ – окислитель

14. 2KI + K₂MnO₄ + 2H₂O→ I₂+ MnO₂+ 4KOH

2I^– – 2 е ® I₂⁰ 1 окисление

Mn⁺⁶+ 2 е ® Mn⁺⁴ 1 восстановление

KI – восстановитель за счет I₂

K₂MnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁶

15. Cr⁺³₂O^-2₃ + Br₂ + 10NaOH = 2Na⁺¹₂Cr⁺⁶O₄ + 6NaBr^-1 + 5H₂O

Cr⁺³ -3e → Cr⁺⁶ 2 окисление

Br⁰₂ +2e →2Br^-1 3 восстановление

Cr₂O₃ – восстановитель за счет Cr⁺³

Br⁰₂ – окислитель

16. HClO₃ + 3H₂SO₄ + 6FeSO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + HCl + 3H₂O

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 1 восстановление

2Fe⁺² – 2e → 2Fe⁺³ 3 окисление

HClO₃ – окислитель за счет Cl⁺⁵

FeSO₄ – восстановитель за счет Fe⁺²

17. 5 N₂O + 3 H₂SO₄ + 2 KMnO₄ = 10 NO + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ +3H₂O

2N⁺¹ – 2e = 2N⁺² 5 окисление

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2 восстановление

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

N₂O – восстановитель за счет N⁺¹

18. Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

N⁺⁵ +2e N⁺³ 3 восстановление

2Fe⁺³-6e 2Fe⁺⁶ 1 окисление

Fe₂O₃ – восстановитель за счёт Fe⁺³

KNO₃ – окислитель за счёт N⁺⁵

20. 3MnO₂ + KClO₃ + 3K₂CO₃ = 3K₂MnO₂ + KCl + 3CO₂

Mn⁺⁴ – 2e → Mn⁺⁶ 3 окисление

Cl⁺⁵ +6e →Cl^-1 1 восстановление

KClO₃ – окислитель за счет Cl⁺⁵

MnO₂ – восстановитель за счет Mn⁺⁴

21. 6FeSO₄ + 2CrO₃ + 6H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³ 1 восстановление

Fe⁺² - 1e → Fe⁺³ 3 окисление

CrO₃ – окислитель за счет Cr⁺⁶

FeSO₄ – восстановитель за счет Fe⁺²

22. Na₂O₂^-1 + 2KI^-1 + 2H₂SO₄ = I₂⁰ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O^-2

O^-1 + 1e→O^-2 2 восстановление

2I^-1 – 2e→ 2I⁰ 1 окисление

Na₂O₂ окислитель за счет O^-1

KI – восстановитель за счет I^-1

24. 3CS₂ + 4KMnO₄ + 2KOH = 6S + 4MnO₂ +3K₂CO₃ + H₂O

2S^{-– 2} – 4 е ® 2S⁰ 3 окисление

Mn⁺⁷+ 3 е ® Mn⁺⁴ 4 восстановление

CS₂ – восстановитель за счет S^{-– 2}

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

25. 5H₂S^-2 + 2KMn⁺⁷O₄+ 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 5S⁰ + 2MnSO₄ + 8H₂O

S^-2 -2e → S⁰ 5 окисление

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² 2 восстановление

H₂S – восстановитель за счет S^{-– 2}

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

26. 14FeCl₂ + 2KClO₄ + 16HCl → 14FeCl₃ + Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Fe⁺² – 1е → Fe⁺³ 14 окисление

2Cl⁺⁷ + 14е → Cl₂⁰ 1 восстановление

FeCl₂ – восстановитель за счет Fe⁺²

KClO₄ – окислитель за счет Cl⁺⁷

27. NaOCl + 2 KI + H₂SO₄ = NaCl + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Cl⁺¹ + 2e → Cl^-1 1 восстановление

2I^-1 – 2e → I₂ 1 окисление

NaOCl – окислитель за счет Cl⁺¹

KI – восстановитель за счет I^-1

28. 10Fe⁺²SO₄ + 2KMn⁺⁷O₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂⁺³ (SO₄)₃ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2Fe⁺² – 2e = 2Fe⁺³ 5 окисление

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2 восстановление

Fe SO₄ – восстановитель за счет Fe⁺²

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

29. 3Cu⁰ + 2KN⁺⁵O₃ +4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + K₂SO₄ + 2N⁺²O + 4H₂O

Cu⁰─ 2e → Cu⁺² 3 окисление

N⁺⁵ +3e → N⁺² 2 восстановление

Cu⁰ – восстановитель

KN⁺⁵O₃ – окислитель за счет N⁺⁵

30. 3K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 8Al⁰ + 21H₂SO₄ → 6Cr⁺²SO₄ + 4Al₂⁺³(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 21H₂O