Опыт 1. Определение растворов солей по значению рН
Ход опыта
· Получить у преподавателя набор из трёх солей в пронумерованных пробирках. Цель опыта - определить, в какой из пробирок находится каждая из солей.
· В каждую из пробирок налить по 3 - 5 мл дистиллированной воды и взбалтыванием тщательно перемешать содержимое.
· Определить рН раствора в каждой пробирке с помощью универсальной индикаторной бумаги. Для этого полоску бумаги смочить исследуемым раствором и сравнить её окраску со шкалой окраски универсального индикатора.
Результаты и наблюдения
Значения рН водных растворов исследуемых солей:
| Номер пробирки | рН |
| 1 | |
| 2 | |
| 3 |
Обработка результатов
· Ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза исследуемых солей по первой ступени с указанием предполагаемого значения рН водных растворов (больше, меньше, примерно равно семи):
(если какая-либо из солей набора не подвергается гидролизу, вместо уравнений реакции следует написать: "гидролизу не подвергается")
 |
(формула соли и уравнение диссоциации)
 |
(ионное уравнение)
 |
(молекулярное уравнение)
 |
(предполагаемое значение рН >,<, » 7)
| |
(формула соли и уравнение диссоциации)
| |
(ионное уравнение)
| |
(молекулярное уравнение)
| |
(предполагаемое значение рН >,<, » 7)
| |
(формула соли и уравнение диссоциации)
| |
(ионное уравнение)
| |
(молекулярное уравнение)
| |
(предполагаемое значение рН >,<, » 7)
Вывод
На основании сравнения предполагаемых значений рН с полученными опытным путём распределение исследуемых солей по пробиркам:
| Номер пробирки | Формула соли |
| 1 | |
| 2 | |
| 3 |
Опыт 2. Совместный гидролиз двух солей
Цель опыта
· Провести совместный гидролиз двух солей, одна из которых гидролизуется по катоину, другая – по аниону.
· Установить состав продуктов совместного гидролиза двух солей.
· Установить обратима или необратима проводимая реакция.
Ход опыта
· Налейте в пробирку 1–2 мл раствора хлорида железа (III).
· Добавьте 0,5–1 мл раствора карбоната натрия.
Результаты и наблюдения
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Обработка результатов
· _____________ – соль, образованная _______________ основанием ________
(формула соли) (сильным, слабым) (формула)
и _______________ кислотой ________ ; гидролизуется по __________________
(сильной, слабой) (формула) (катиону, аниону)
____________________________________________________________________
(уравнение диссоциации соли)
· _____________ – соль, образованная _______________ основанием ________
(формула соли) (сильным, слабым) (формула)
и _______________ кислотой ________ ; гидролизуется по __________________
(сильной, слабой) (формула) (катиону, аниону)
____________________________________________________________________
(уравнение диссоциации соли)
· Молекулярное и ионное уравнения реакции совместного гидролиза:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Выводы
· В реакцию совместного гидролиза вступают соли, образованные
___________________________________________________________________ и ____________________________________________________________________
· Совместный гидролиз является _______________________________________ реакцией, так как
(обратимой, необратимой)
приводит к образованию к образованию __________________________________
____________________________________________________________________
Лабораторная работа № 7
"Окислительно-восстановительные реакции"