Опыт 1. Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты
Цель опыта
Установить влияние увеличения концентрации одноименного аниона на степень диссоциации кислоты.
Ход опыта
· В две пробирки внесите по 2 мл 0,1М раствора уксусной кислоты.
· В каждую пробирку добавьте по 1 капле индикатора метилового оранжевого.
· Одну пробирку с уксусной кислотой оставьте в качестве контрольной.
· В другую пробирку внесите 3–4 микрошпателя ацетата натрия, перемешать раствор стеклянной палочкой.
· Сравните окраски полученного раствора и раствора в контрольной пробирке.
Обработка результатов
· Окраска метилового оранжевого в растворе уксусной кислоты указывает
на наличие в растворе ионов _________ .
(формула)
· Уравнение диссоциации уксусной кислоты:
____________________________________________________________________
· Математическое выражение и численное значение константы диссоциации:
____________________________________________________________________
· Ацетат натрия – _____________________ электролит:
(сильный, слабый)
____________________________________________________________________
(уравнение диссоциации)
· Изменение окраски метилового оранжевого при добавлении ацетата натрия
вызвано ____________________ концентрации ионов водорода, вследствие
(увеличением, снижением)
смещения химического равновесия диссоциации уксусной кислоты в сторону
___________________________________________ .
(недиссоциированного вещества, продуктов диссоциации)
Вывод
· Добавление ацетатов в раствор уксусной кислоты ____________________________ степень
(увеличивает, снижает)
ее диссоциации.
· Введение в раствор слабой кислоты одноименного аниона приводит к
______________________ степени ее диссоциации.
(увеличению, снижению)
Опыт 2. Влияние соли слабого основанияна диссоциацию этого основания
Цель опыта
Установить влияние увеличения концентрации одноименного катиона на степень диссоциации основания.
Ход опыта
· В две пробирки внесите по 2 мл разбавленного раствора аммиака и по 2–3 капли индикатора – фенолфталеина.
· Одну из пробирок оставьте в качестве контрольной.
· В другую пробирку добавьте 3–4 микрошпателя хлорида аммония, раствор перемешайте стеклянной палочкой.
· Сравните окраски полученного раствора и раствора в контрольной пробирке.
Результаты и наблюдения
· При добавлении фенолфталеина к раствору аммиака
____________________________________________________________________
· Добавление кристаллов хлорида аммония приводит к
____________________________________________________________________
Обработка результатов
· Окраска фенолфталеина в растворе аммиака свидетельствует о наличии
ионов ________ .
(формула)
Уравнение диссоциации гидрата аммиака NH3∙H2O:
____________________________________________________________________
· Математическое выражение и численное значение константы диссоциации:
____________________________________________________________________
· Хлорид аммония – _____________________ электролит:
(сильный, слабый)
____________________________________________________________________
(уравнение диссоциации)
· Изменение окраски фенолфталеина при добавлении хлорида аммония
вызвано ____________________ концентрации гидроксид-ионов вследствие
(увеличением, снижением)
смещения химического равновесия сторону _____________________________________________ .
(недиссоциированного вещества,
продуктов диссоциации)
Вывод
· Добавление соли аммония в раствор аммиака ______________________________ степень
(увеличивает, снижает)
его диссоциации.
· Введение в раствор слабого основания одноименного катиона приводит к
______________________ степени диссоциации основания.
(увеличению, снижению)
Опыт 3. Получение кислой соли
Цель опыта
Получить гидрокарбонат кальция и перевести его в среднюю соль.
Ход опыта
· В пробирку налейте 1–2 мл раствора гидроксида кальция.
· Введите в раствор газоотводную трубку аппарата Киппа; откройте кран аппарата и пропускайте углекислый газ через раствор до исчезновения первоначально образующегося осадка (помутнения).
· К полученному раствору добавьте 0,5–1,0 мл раствора гидроксида кальция.
Результаты опыта
· При пропускании углекислого газа наблюдается________________________
____________________________________________________________________
· Дальнейшее пропускание газа приводит к _____________________________
____________________________________________________________________
· При добавлении гидроксида кальция__________________________________
____________________________________________________________________
Обработка результатов
· Появление осадка при пропускании углекислого газа обусловлено
образованием ________________________________________
(название соединения)
Молекулярное и ионное уравнения реакции (нерастворимые вещества отметить ↓):
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
· Исчезновение осадка обусловлено взаимодействием _____________________
(название соединения)
______________________ с избытком угольной кислоты и образованием кислой
соли – гидрокарбоната кальция _________________
(формула)
Молекулярное и ионное уравнения реакции (нерастворимые вещества отметить ↓):
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
· Уравнение диссоциации гидрокарбоната кальция:
________________________________________________________________________________________________________________________________________
· При взаимодействии гидрокарбоната кальция с гидроксидом кальция
образуются средняя соль _____________________________________ и вода.
(название)
Молекулярное и ионное уравнения реакции (нерастворимые вещества отметить ↓):
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы
· Один из способов получения кислых солей – взаимодействие _____________
____________________________________________________________________
· Кислые соли можно перевести в средние действием _____________________
· Кислые соли ______________________________________________________
(растворимы или нерастворимы в воде)