Понижение давления пара над раствором
Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем;
Понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем
Второй закон Рауля:
Повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания идеальных растворов нелетучих веществ прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:
Δ Т кип = К кип * С m
Δ Ткр = К кр * С m
Здесь Cm -моляльная концентрация раствора (моль/кг); Ккип - эбуллиосконическая константа или константа кипения растворителя; Ккр - криоскопическая константа или константа кристаллизации растворителя.
Диффузия — это процесс взаимного проникновения молекул одного вещества между молекулами другого. При этом перенос вещества происходит из области с высокой концентрацией в область с низкой концентрацией.
Осмос - самопроизвольная диффузия молекул растворителя сквозь мембрану с избирательной проницаемостью.
Осмотическое давление - избыточное гидростатическое давление, возникающее в результате осмоса и приводящее к выравниванию скоростей взаимного проникновения молекул растворителя сквозь мембрану с избирательной проницаемостью.
В. Пфеффер и Я Вант-Гофф, изучая количественную зависимость осмотического давления от внешних факторов, установили, что оно подчиняется объединенному газовому закону Менделеева-Клайперока.
Закон Вант-Гоффа гласит: "Осмотическое давление разбавленного раствора равно давлению, которое проявляло бы растворенное вещество, если бы оно было газообразным и занимало объем, равный объему раствора".
Уравнение для описания осмотического давления для растворов неэлектролитов можно записать так:
р = ( m / MV )* RT = C * RT . , где
р - осмотическое давление, кПа:
С - молярная концентрация, моль/ л;
R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 (кПа-л)(моль-К);
Т - абсолютная температура. К.
Концентрация кинетически самостоятельных частиц в растворах электролитов всегда больше, чем это следует из аналитической концентрации.
Между осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов и газовым давлением существует количественная аналогия. К осмотическому давлению применимы законы газового состояния.
Под осмолярностыо (осмоляльностью) понимают активную концентрацию частиц, не проникающих через идеальную полупроницаемую мембрану. Единицы измерения в системе СИ: осмолярности - моль/л, осмоляльность - моль /кг. Для разбавленных растворов численные значения осмоляльностни (осмолярности) совпадают. Последнее время чаще применяется такая единица измерения, как осмоль.
Гипертонические растворы - растворы, осмотическое давление которых выше осмотического давления в растительных или животных клетках и тканях. В зависимости от функциональной, видовой и экологической специфики клеток осмотическое давление в них различно, и раствор, гипертоничный для одних клеток, может оказаться изотоничным или даже гипотоничным для др.
Гипотонические растворы - различные растворы, осмотическое давление которых ниже, чем в клетках растительных или животных тканей. В гипотонических растворах клетки насасывают воду, увеличиваясь в объёме, и теряют часть осмотически активных веществ (органических и минеральных).
Изотонический раствор — раствор, имеющий осмотическое давление, равное внутриклеточному. Клетка, погружённая в изотонический раствор, находится в равновесном состоянии
Тургорное давление — внутреннее давление, которое развивается в растительной клетке, когда в неё в результате осмоса входит вода, и цитоплазма прижимается к клеточной стенке; это давление препятствует дальнейшему проникновению воды в клетку.
Тургор обуславливается тремя факторами: внутренним осмотическим давлением клетки, которое вызывает напряжение клеточной оболочки, внешним осмотическим давлением, а также упругостью клеточной оболочки.
Плазмолиз - Отделение пристеночного слоя цитоплазмы от твердой оболочки растительной клетки в гипертоническом по отношению к клеточному соку растворе.
Лизис – разрушение животных и растительных клеток под влиянием различных причин, чаще всего разницы осмотических давлений по обе стороны полупроницаемой оболочки клетки.