Тема урока « Великий углерод! »

Дата: 2025-06-15; Просмотры: 1
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

I .Углерод– химический элемент.

1. История открытия.

Углерод – «рождающий уголь».

 

2. Дайте характеристику элемента углерода, используя ПСХЭМ и учебник (§28).

1) систематическое положение в ПСХЭМ (укажите N(С), №(П), №(Г), подгруппа

2) строение атома (зарисуйте схему строения)

3) укажите возможные с. о. (С)

4)

5) В земной коре 0,1 % по массе.

 

II . Углерод – простое вещество.

1. Аллотропные модификации углерода.

Прочитайте текст в учебнике, дополнительные источники информации, интернет - ресурсы и заполните таблицу:

 

Свойства Алмаз Графит Карбин
1.Состав. Сn Сn Сn
2.Кристаллическая решетка      
3. Физические свойства        
4. Применение      

 

Эти аллотропы могут взаимопревращаться.

10 Па, 1000С

Графит Алмаз

10 Па, 2000С

Аморфный углерод (мелкокристаллический графит)– древесный уголь, сажа, кокс.

 

2 Прочитайте текст и выполните задания:

Одно из интереснейших свойств угля описано в сказке Владимира Федоровича Одоевского «Мороз Иванович». «…Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернем лист бумаги, наложит в неё угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в неё воды, а вода – то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, чистая, словно хрустальная…»

Ответьте на вопросы:

а) Что такое адсорбция?

б) Что такое активированный уголь(карболен)?

в) Что такое десорбция? Запишите определения в тетрадь.

3. Химические свойства углерода

Заполните таблицу.

 

Восстановительные свойства Окислительные свойства
1. С простыми веществами: а) с кислородом - горение С + O2 (избыток) = CO2 – полное окисление 2С + О2(недост)= = 2СО – неполное окисление б) с > ЭО неметаллами С + 2S = CS2 (сероуглерод) С + 2F2 = CF4 2. Со сложными веществами: а) с водяным паром при нагревании Н2O + С = СО + Н2 (синтез - газ) б) восстанавливает многие металлы из их оксидов: 2CuO + C = 2Cu+ СО2 Выполните №5 стр.134 в) с кислотами – сильными окислителями С + HNO3(конц) → СО2 + NO2 + H2O С+ H2 SO4конц. = CO2+SО2-+H2O Разберите реакции как ОВР и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Вывод: Углерод – … восстановитель.   1. С простыми веществами: а) с < ЭО неметаллами С + 2H2 CH4 (метан) С + Si = SiС б) с металлами углерод образует карбиды: 4Al + 3C = Al4C3 2. Со сложными веществами: а) с оксидами металлов CaO + 2C = CaC2 + СО

 

4. Применение углерода

Составьте схему, используя рисунок в тексте параграфа.

5. Получение:

- в промышленности

а) сухая перегонка древесины, каменного угля, древесного угля, кокса;

б) пиролиз метана:

CH4 = C + 2H2 (t =10000С )
метан

 

Домашнее задание:

§28, конспект, выполнить задания, перечисленные в рабочем листе.

На 4 и5 решить задачу: Какую массу железа можно восстановить коксом из 640 г оксида железа (III) если практический выход железа составляет 85%?